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已知在1×105Pa、298K条件下,2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热...

已知在1×105Pa、298K条件下,2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量,下列热化学方程式正确的是     )

A. H2Ol)=H2g)+O2g);△H= +242kJ·mol-1

B. 2H2g)+O2g)=2H2Ol);△H= -484kJ·mol-1

C. H2g)+O2g)=H2Og);△H= +242kJ·mol-1

D. 2H2g)+O2g)=2H2Og);△H= -484kJ·mol-1

 

D 【解析】 试题分析:A、1mol气态水完全分解吸收242kJ热量,A错误;B、生成物水应该是气态,B错误;C、氢气燃烧是放热反应,△H<0,C错误;D、热化学方程式正确,D正确,答案选D。 【考点定位】考查热化学方程式判断 【名师点晴】判断热化学方程式正误的观察点:“一观察”:化学原理是否正确,如燃烧热和中和热的热化学方程式是否符合燃烧热和中和热的概念;“二观察”:状态是否标明;“三观察”:反应热ΔH的符号和单位是否正确;“四观察”:反应热的数值与物质的系数是否对应。  
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考点分析:
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已知反应X+Y= M+N为放热反应,,对该反应的下列说法中正确的(     )

A. X的能量一定高于M

B. Y的能量一定高于N

C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

D. 因该反应为放热反应,故不必加热就可发生

 

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关于吸热反应的说法,正确的是(     )

A. 凡需加热的反应一定是吸热反应    B. 只有分解反应才是吸热反应

C. 使用催化剂的反应是吸热反应      D. 酸碱中和反应的逆反应是吸热反应

 

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【选修五:有机化学】

某芳香族化合物A的水溶液显酸性,测得A分子中无酚羟基.A可发生下图所示转化,其中F为五元环状化合物;G可使溴的四氯化碳溶液褪色;F和G互为同分异构体;H和I都是医用高分子材料.

请回答:

1E中的官能团名称是                              

2③的反应类型是_____________________

3②的化学方程式是__________________的化学方程式是________________

4A与H的结构简式分别是________________、________________

5D与足量X溶液作用后可得到C7H5O3Na,则X溶液中所含溶质的化学式是________________

6符合下列要求的G的同分异构体中有一种具有反式结构,该反式结构是__________用结构简式表示

①能发生水解反应

②分子中不含环状结构

③核磁共振氢谱显示分子中有4种不同化学环境的氢原子

 

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【选修3:物质结构与性质】

东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载,云南镍白铜铜镍合金闻名中外,曾主要用于造币,亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题:

1镍元素基态原子的价电子排布式为___________,第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是___________

2硫酸镍溶于氨水形成[NiNH36]SO4蓝色溶液。 在[NiNH36]SO4中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为___________,提供孤电子对的成键原子是___________。金属镍粉在CO气流中轻微加热,生成无色挥发性液体NiCOn ,推测NiCOn的晶体类型为___________;与NiCOn中配体互为等电子体的离子的化学式为___________写出一个即可.

3单质铜及镍都是由___________键形成的晶体;元素铜与镍的第二电离能分别为:ICu=1 958 kJ·mol 1、INi=1753 kJ·mol 1,ICu> INi的原因是____________。

4某铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构.在晶胞中,Au原子位于顶点,Cu原子位于面心,则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为_____________,若该晶胞的边长为a cm,则合金的密度为_____________g·cm-3只要求列算式,不必计算出数值,阿伏伽德罗常数为NA

 

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三氯化铬是化学合成中的常见物质,三氯化铬易升华,在高温下能被氧气氧化,碱性条件下能被H2O2氧化为Cr。制三氯化铬的流程如下:

1重铬酸铵分解产生的三氧化二铬Cr2O3难溶于水需用蒸馏水洗涤的原因          ,如何用简单方法判断其已洗涤干净                     

2已知CCl4沸点为57.6℃,为保证稳定的CCl4气流,应采用的措施是                   

3)用图装置制备CrCl3时,主要步骤包括:

①将产物收集到蒸发皿中;②加热反应管至400℃,开始向三颈烧瓶中通人氮气,使CCl4蒸气经氮气载入反应室进行反应,继续升温到650℃;③三颈烧瓶中装入150mLCCl4,并加热CCl4,温度控制在50~60℃之间;④反应管出口端出现了CrCl3升华物时,切断加热管式炉的电源;⑤停止加热CCl4,继续通人氮气;⑥检查装置气密性。正确的顺序为:⑥→③→                  

4已知反应管中发生的主要反应有:Cr2O3 + 3CCl4 → 2CrCl3 + 3COCl2,因光气剧毒,实验需在通风橱中进行,并用乙醇处理COCl2,生成一种含氧酸酯C5H10O3,用乙醇处理尾气的化学方程式为                          

5样品中三氯化铬质量分数的测定:

称取样品0.3300g,加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶一种带塞的锥形瓶中,加热至沸后加入1gNa2O2,充分加热煮沸,适当稀释,然后加入过量的2mol/LH2SO4至溶液呈强酸性,此时铬以Cr2O存在,再加入1.1gKI,密塞,摇匀,于暗处静置5分钟后,加入1mL指示剂,用0.0250mol/L硫代硫酸钠溶液滴定至终点,平行测定三次,平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00mL。

已知:Cr2O72-+6I+14H+=2Cr3++3I2+7H2O,2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI

①实验可选用的指示剂名称为            

②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加热煮沸,加入Na2O2后也要加热煮沸,其主要原因是                 

③样品中无水三氯化铬的质量分数为_____________________.

 

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