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一块11.0 g的铁铝合金,加入一定量的稀硫酸后完全溶解,然后加H2O2至溶液中...

一块11.0 g的铁铝合金,加入一定量的稀硫酸后完全溶解,然后加H2O2至溶液中无Fe2+存在,加热除去多余的H2O2,当加入200 mL 6 mol·L-1 NaOH溶液时沉淀量最多,且所得沉淀质量为26.3 g,下列说法不正确的是

A.该合金中铁的质量为5.6 g

B.该合金与稀硫酸反应共生成0.45 mol H2

C.该合金与足量氢氧化钠溶液反应,转移的电子数为0.6NA

D.所加的稀硫酸中含0.6 mol H2SO4

 

B 【解析】 试题分析:分析题意知最终得到的沉淀为氢氧化铝和氢氧化铁的混合物,则生成沉淀时消耗氢氧根离子的物质的量为(26.3g-11g)÷17g/mol=0.9mol,则铁和铝的总物质的量为0.9mol÷3=0.3mol,设合金中铁的物质的量为x、铝的物质的量为y,则56x+27y=11.0、x+y=0.3,解得:x=0.1mol、y=0.2mol;200mL 6mol•L-1 NaOH溶液中含有NaOH的总物质的量为6mol/L×0.2mol=1.2mol,生成沉淀最多时溶质为硫酸钠,则所加硫酸的物质的量为1.2mol÷2=0.6mol。A、根据计算可知,合金中含有0.1mol铁,其质量为56g/mol×0.1mol=5.6g,正确;B、0.1mol铁与稀硫酸反应生成0.1mol氢气,0.2mol铝与稀硫酸反应生成0.3mol氢气,总共生成0.4mol氢气,错误;C、铁不与氢氧化钠溶液反应,0.2mol铝与氢氧化钠溶液反应转移电子为:0.2mol×3=0.6mol,转移的电子数为0.6NA,正确;D.根据分析可知,所加硫酸的物质的量为0.6mol,正确。 考点:考查铁铝及其化合物的性质、混合物计算  
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考点分析:
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已知电离平衡常数:H2CO3>HClO>HCO3-,氧化性:HClO>Cl2>Br2>Fe3+>I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中,正确的是

A.向FeI2溶液中滴加少量氯水,反应的离子方程式为:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl

B.向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色

C.向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式:2ClO+CO2+H2O=2HClO+CO32-

D.能使pH试纸显深红色的溶液,Fe3+、Cl、Ba2+、Br能大量共存

 

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某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、Al3+、Mg2+、AlO2、CO32-、SiO32-、Cl中的几种,现进行如下实验:

①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成

②另取少量原溶液,逐滴加入5 mL 0.2 mol·L-1盐酸,发生的现象是:开始产生沉淀并逐渐增多,沉淀量基本不变后产生气体,最后沉淀逐渐减少至消失。

③在上述②沉淀消失后的溶液中,再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43 g。

下列说法中正确的是

A.该溶液中一定不含Ba2+ 、Mg2+、A13+、SiO32-、Cl

B.该溶液中一定含有K+、AlO2、CO32-、Cl

C.该溶液是否有K+ 需做焰色反应透过蓝色钴玻璃片

D.可能含有Cl

 

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下列装置能达到相应实验目的的是

 

 

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CuSO4溶液中加入过量KI溶液,产生白色CuI沉淀,溶液变棕色。向反应后溶液中通入过量SO2,溶液变成无色。下列说法不正确的是

A.滴加KI溶液时,KI被氧化,CuI是还原产物

B.通入SO2后,溶液变无色,体现SO2的还原性

C.整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应

D.上述实验条件下,物质的氧化性:Cu2+>I2>SO2

 

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下列描述或化学用语书写错误的是

A.向FeOH3胶体中滴加稀硫酸,先生成红褐色沉淀,后沉淀逐渐溶解

B.向铜粉中加入稀硫酸,铜粉不溶解,再加入硝酸钾固体,铜粉逐渐溶解

C.氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl,阳极上发生的电极反应都是:2Cl- - 2e- = Cl2

D.向明矾[KAlSO42·12H2O]溶液中滴入BaOH2溶液,SO42-恰好完全沉淀时的离子方程式为:Ba2++3OH-+Al3++SO42-=BaSO4↓+AlOH3

 

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