Question

（1）已知16克A和20克B恰好完全反应生成0．05mol C和30克D，则C的摩尔质量为_________（2）0．3mol氨气和0．4mol二氧化碳的质量___________(填“相等”或“不相等”，下同)，

所含原子数____________。

（3）4 g H₂与22．4 L(标准状况)CO₂相比，所含分子数目较多的是____________。

（4）3．01×10²³个CO₂分子中含            mol氧原子，在标准状况下其体积为           L，它与         g H₂O含有相同的氧原子数。

（5）写出下列物质的电离方程式：硫酸铵__________  ____；氢氧化钡_______         ___。

Answer

（1）120 g·mol-1 （2）不相等，相等

（3）4gH2（4）1 11．2 18

（5）(NH4)2SO4= 2NH4++ SO42- Ba(OH)2=Ba2++2OH-

【解析】

试题分析：（1）根据质量守恒定律知生成C的质量为（16+20-30）g=6g，则C的摩尔质量为M=m/n=6g/0.05mol=120 g·mol-1。

（2）0．3mol氨气的质量为0.3mol×17g/mol=5.1g，0．4mol二氧化碳的质量为0.4mol×44g/mol=15.6g，二者质量不相等，所含原子数均为1.2NA。

（3）4 g H2的物质的量为2mol，含分子数为2NA，22．4 L(标准状况)CO2的物质的量为1mol，含分子数为NA，所含分子数目较多的是4gH2。

（4）3．01×1023个CO2分子的物质的量为n=N/NA=0.5mol，含1mol氧原子，在标准状况下其体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，它与18g H2O含有相同的氧原子数。

（5）电离方程式：硫酸铵(NH4)2SO4= 2NH4++ SO42-；氢氧化钡Ba(OH) 2= Ba2++ 2OH-。

考点：考查物质的量相关计算、电离方程式的书写