Question

2Zn(OH)₂·ZnCO₃是制备活性ZnO的中间体，以锌焙砂（主要成分为ZnO，含少量Cu^2、Mn²⁺等离子）为原料制备2Zn(OH)₂·ZnCO₃的工艺流程如下：

请回答下列问题：

（1）当(NH₄)₂SO₄、NH₃·H₂O的混合溶液中存在c(NH₄⁺)＝2c(SO₄^2)时，溶液呈             （填“酸”、“碱”或“中”）性。

（2）“浸取”时为了提高锌的浸出率，可采取的措施是             （任写两种）。

（3）“浸取”时加入的NH₃·H₂O过量，生成MnO₂的离子方程式为                        。

（4）适量S^2能将Cu²⁺硫化物沉淀而除去，若选择ZnS进行除杂，是否可行？用计算说明原因：                    。

[已知：Ksp(ZnS)＝1.6×10^24，Ksp(CuS)＝1.3×10^36；一般认为反应的平衡常数K＞10⁵，该反应进行基本完全。]

（5）“沉锌”的离子方程式为___________________。

（6）上述流程中多次需要过滤，实验室进行过滤操作需要用到的玻璃仪器有__________。“过滤III”所得滤液可循环使用，产品需洗涤干燥后备用，检验产品洗涤干净的操作和现象是_______________。

Answer

（1）中

（2）搅拌、适当加热、延长浸取时间、多次浸取等

（3）Mn2+＋H2O2＋2NH3·H2O＝MnO2↓＋2NH4+＋2H2O

（4）可行， ZnS＋Cu2CuS＋Zn2+ K＝ ＝1.2×1012＞＞1×105

（5）2Zn2+＋6HCO3＝2Zn(OH)2•ZnCO3↓＋5CO2↑＋H2O

（6）烧杯、玻璃棒、漏斗取最后一次洗涤液少量于试管中，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，无白色沉淀生成（2分，其他合理答案也可）

【解析】

试题分析：（1）根据电荷守恒可推知溶液呈中性；（2）“浸取”时为了提高锌的浸出率，可采取的措施有搅拌、适当加热。（3）“浸取”时加入的NH3·H2O过量，在碱性溶液中双氧水氧化锰离子生成MnO2的离子方程式为Mn2+＋H2O2＋2NH3·H2O＝MnO2↓＋2NH4+＋2H2O。（4）根据方程式ZnS＋Cu2＝CuS＋Zn2+可知该反应的平衡常数K＝=＝1.2×1012＞＞1×105，因此是可行的。（5）根据原子守恒可知“沉锌”时生成的A气体是二氧化碳，则反应的离子方程式为3Zn2+＋6HCO3＝2Zn(OH)2•ZnCO3↓＋5CO2↑＋H2O。（6）过滤操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。“过滤III”所得滤液中可以根据是否含有SO42来确定产品是否洗涤干净，所以检验的方法是：取最后一次洗涤液少量于试管中，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，无白色沉淀生成。

考点：考查化学反应原理与工艺流程