Question

已知1 mol白磷转化为红磷时放出18.39 kJ的热量。在下列两个反应中：

①4P(白磷，s)＋5O₂(g)=2P₂O₅(s)   ΔH＝－a kJ/mol(a>0)

②4P(红磷，s)＋5O₂(g)=2P₂O₅(s)  ΔH＝－b kJ/mol(b>0)。

则a和b的关系为(  )

A． a>b       B．a＝b         C． a<b   D．无法确定

Answer

A

【解析】

试题分析：已知：①P4(白磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)△H=-a kJ/mol(a＞0)；②4P(红磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)△H=-bkJ/mol(b＞0)，根据盖斯定律可知，①-②即得到P4(白磷，s)=4P(红磷，s)，所以反应热△H=-a kJ/mol+bkJ/mol=-18.39kJ/mol，所以a大于b；故选A。

考点：考查了盖斯定律、反应热的计算的相关知识。