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在一定温度下的恒容密闭容器中,当下列哪些物理量不再发生变化时,表明下述反应:A(...

在一定温度下的恒容密闭容器中,当下列哪些物理量不再发生变化时,表明下述反应:A(s)2B(g) C(g)D(g)已达到平衡状态(   )

混合气体的压强     混合气体的密度   ③B的物质的量浓度

气体的总物质的量   混合气体的平均摩尔质量

A②③⑤    B①②③   C②③④   D①③④⑤

 

A 【解析】 试题分析:①该反应是反应前后气体体积没有变化的反应,所以容器中的压强不再发生变化,不能证明达到了平衡状态,故①错误;②该容器的体积保持不变,A是固态,根据质量守恒定律知,反应前后混合气体的质量会变,所以当混合气体的密度不再发生变化时,能表明达到化学平衡状态,故②正确;③反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,平衡时各种物质的浓度等不再发生变化,所以各气体物质的物质的量浓度不再变化时,该反应达到平衡状态,故③正确;④该反应是反应前后气体体积没有变化的反应,所以气体总物质的量不变,不能表明反应达到平衡状态,故④错误;⑤容器中的气体平均相对分子质量M=,反应前后混合气体的质量会变化,该反应是一个反应前后气体物质的量不变的反应,所以当M不再发生变化时,表明已经平衡,故⑤正确;故选A。 【考点定位】考查化学平衡状态的判断 【名师点晴】本题考查化学平衡状态的判断,注意只有反应前后不相同的量才能作为判断化学平衡的依据。反应到达平衡状态时,正逆反应速率相等,平衡时各物质的浓度、百分含量不变,以及由此衍生的一些量也不发生变化。反应前后不改变的量不能作为判断化学平衡的依据,如该反应中的压强就不能作为判断化学平衡的依据。  
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考点分析:
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一定温度下,向容积为4 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应,反应中各物质的物质的量变化如图所示,对该反应的推断合理的是(  )

A.该反应的化学方程式为3B4D 6A2C

B.反应进行到6 s时,B的平均反应速率为0.025 mol/(L·s)

C.反应进行到6 s时,各物质的反应速率相等

D.反应进行到1 s时,v(A)v(D)

 

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对于反应:MN→P,如果温度每升高10℃,化学反应速率提高到原来的3倍,在10℃时完成反应的10%需要81 min,将温度提高到40℃时,完成反应的10%需要的时间为  (  )

A9 min            B27 min            C13.5 min           D3 min

 

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已知下列热化学反应方程式:

Fe2O3(s)3CO(g)==2Fe(s)3CO2(g) ΔH=-24.8 kJ/mol①

3Fe2O3(s)CO(g)==2 Fe3O4(s)CO2(g) ΔH=-47.2 kJ/mol②

Fe3O4(s)CO(g)==3FeO(s)CO2(g)   ΔH=+640.4 kJ/mol③

14 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的ΔH约为(   )

A.-218 kJ/mol         B.-109 kJ/mol

C.+218 kJ/mol          D.+109 kJ/mol

 

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已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为H(aq)OH(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol1,向0.1 L 0.2 mol·L1NaOH溶液中加入下列物质:稀醋酸;浓硫酸;稀盐酸,恰好完全反应。则其焓变ΔH1ΔH2ΔH3的关系是(  )

AΔH1>ΔH2>ΔH3   BΔH1>ΔH3>ΔH2   CΔH1ΔH3>ΔH2     DΔH1<ΔH3<ΔH2

 

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有关键能数据如表:

化学键

Si—O

O=O

Si—Si

键能kJ·mol-1

460

498.8

X

晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式:Si(s)+O2(g)═ SiO2(s) ΔH = —989.2 kJ·mol-1,则表中X的值为(    )

A423.3        B352        C920       D176

 

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