反应A+B→C（△H＜0）分两步进行：① A+B→X （△H ＞0）② X→C（△H＜0），下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ）
A．
B．
C．
D．
氮、磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途。回答下列问题：
(1)在碱性条件下，次磷酸盐可用于化学镀银，完成其反应的离子方程式：
口H2PO2-+口Ag++口________＝口PO43-＋口Ag＋口________
(2)由工业白磷(含少量砷、铁、镁等)制备高纯白磷(熔点44℃，沸点280℃)，主要生产流程如下：
①关于除砷条件的说法合理的是__________(填字母)。
a．75℃使白磷熔化，并溶于水 b．硝酸浓度不易过大，防止白磷反应
c．温度不易过高，防止硝酸分解 d．适当提高温度，加快化学反应速率
②硝酸氧化除砷时被还原为NO，氧化相同质量的砷．当转化为亚砷酸的量越多，消耗硝酸的量越 _____________(填“多”或“少”)。
③某条件下，用一定量的硝酸处理一定量的工业白磷，砷的脱除率及磷的产率随硝酸质量分数的变化如右图，砷的脱除率从a点到b点降低的原因是_____________。
(3)某温度下，已知：
Ag＋(aq)＋2NH3(aq) 
Ag(NH3)2+(aq) k1＝1.10×107
AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq) K2=1.45×10-10
①反应平衡常数的表达式K1＝______________。
②计算可逆反应AgCl(s)＋2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)+Cl-(aq)的化学平衡常数K＝___________(保留2位有效数字)。
③1Llmol／L氨水中最多可以溶解AgCl__________mol(保留1位有效数字，忽略溶液体积变化)。
2016年9月3日，二十国集团领导人杭州峰会之前，中国政府率先签署了《巴黎协定》并向联合国交存批准文书，体现中国为应对全球气候变化做出了重要贡献。为减少CO2对环境造成影响，有科学家提出设想，先把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，并使之变为可再生燃料甲醇，流程如下：
(1)写出分解池中反应的化学方程式___________________。
(2)在合成塔中，当有8.8gCO2与足量H2完全反应，可放出9.84×l03kJ的能量，写出合成塔中反应的热化学方程式______________________。
(3)在体积为l L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2在300℃下发生反应，有关物质的浓度随时间变化如下图所示。
①从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)=_______ _____。
②其他条件不变，只将温度提高到500℃，再次平衡时n(CH3OH)/n(CO2)比值___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
③从平衡移动原理分析，低温有利于提高原料气的转化率，而实际生产中采用300℃的温度，原因是_______________。
(4)目前，由CO2来合成二甲醚已取得了较大的进展，其化学反应是：
2CO2(g)+6H2(g)
CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H＞0。
判断该反应在一定条件下，体积恒定的密闭容器中是否达到化学平衡状态的依据是_________。
a．容器中密度不变
b．单位时间内消耗2molCO2，同时消耗1mol二甲醚
c．v(CO2)：v(H2)=1：3
d．容器内压强保持不变
一定温度下，在密闭容器中发生反应：
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H =-196 kJ/mol
请填空：(填>、=、<；增大、减小、不变)
(1)当容器体积不变，①向容器中充入1mol SO2和0.5mol O2，②向容器中充入1mol SO3。两种情况下反应分别达到平衡后，放出和吸收的热量分别为Q1和Q2，则Q1+Q2____________98KJ。
①中达到平衡后，再向容器中加入1mol SO2和0.5mol O2，重新达到平衡，O2体积分数___________。
②中达到平衡后分离出部分SO3，重新平衡后，SO3的浓度________。
(2)保持压强不变，①向容器中充入1mol SO2和0.5mol O2，②向容器中充入1mol SO3，反应达到平衡时，SO2和O2的转化率前者________后者；再向容器中充入1mol SO2和0.5mol O2，重新达到平衡后，SO2的浓度________、O2物质的量_________原平衡的2倍。
在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用kJ/mol表示。请认真观察下图，然后回答问题。
(1)图中反应___________(填“需要”或“不需要”)环境先提供能量，该反应的△H=_________(用含E1、E2的代数式表示)。
(2)对于同一反应，图中虚线(II)与实线(I)相比，活化能________，因此反应速率________，你认为改变的条件是__________。
(3)已知常温下拆开1molH-H键，1molN-H键，lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为：_______________。
向容积固定为2L的密闭容器中充入9.6mol NO和4.8molO2，发生如下反应：
①2NO(g)+O2(g)
2NO2(g) △H<0
②2NO2(g)N2O4(g) △H<0
测得反应达到平衡时NO2浓度为1.2 mol/L，N2O4的浓度为0.8 mol/L。则反应①的化学平衡常数为( )
A． 0.24 B．0.36 C．1.44 D．l.96
