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对SO2与漂白粉的反应进行实验探究,实验过程如下:取10克漂白粉固体,加入250...

对SO2与漂白粉的反应进行实验探究,实验过程如下:取10克漂白粉固体,加入250mL水中,部分固体溶解溶液略有颜色,过滤后用洁净的玻璃棒沾取滤液到pH试纸上,发现pH试纸先变蓝(约为12)后褪色。回答下列问题:

(1)工业制取漂白粉的化学方程式是              ;漂白粉在空气中变质的原因            (用化学反应方程式说明)

(2)pH试纸颜色的变化说明漂白粉溶液具有的性质是              ,ClO2和漂白粉一样也具有强氧化性,其消毒效率(以单位物质的量得电子的数目表示)是Cl2           倍;

(3)将SO2持续通入漂白粉溶液中,发现澄清透明的溶液先变为黄绿色,随后溶液中产生大量白色沉淀且黄绿色褪去.回答下列问题:

①澄清透明溶液变为黄绿色的可能原因是:随溶液酸性的增强,漂白粉的有效成分和C1发生反应.通过进一步实验确认了这种可能性,其实验方案是:                

②用离子方程式解释现象中黄绿色褪去的原因:

③SO2与漂白粉的有效成分在酸性条件下反应的离子方程式:              

 

(1)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO (2)碱性和漂白性(2分) 2.5(2分); (3)①向漂白粉溶液中逐滴滴入硫酸,观察溶液颜色是否变为黄绿色(2分); ②Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl﹣+SO42﹣(2分) ③2SO2+Ca2++2ClO﹣+2H2O=4H++2Cl﹣+CaSO4↓+SO42﹣(2分) 【解析】 试题分析:(1)工业制取漂白粉是利用氯气与石灰乳反应,化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+ 2H2O ;漂白粉易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸而变质,化学方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2O= CaCO3+2HClO。 (2)漂白粉溶液使pH试纸变蓝说明漂白粉溶液显碱性,后又褪色,说明漂白粉溶液还具有漂白性;ClO2分子中氯元素的化合价是+4价,被还原为Cl-需得5个电子,而Cl2被还原为Cl-需得2个电子,所以ClO2消毒效率是Cl2的2.5倍; (3)①随溶液酸性的增强,漂白粉的有效成分和C1-发生反应,生成氯气溶于水使溶液显黄绿色,所以验证方案是直接向漂白粉溶液中逐滴滴入硫酸,观察溶液颜色是否变为黄绿色; ②溶液黄绿色褪去使因为氯气与二氧化硫反应生成硫酸和氯化氢的缘故,离子方程式为Cl2+SO2+2H2O =4H++2Cl﹣+SO42﹣; ③漂白粉的有效成分是次氯酸钙,与二氧化硫在酸性条件下发生氧化还原反应,有白色沉淀硫酸钙生成,离子方程式为2SO2+Ca2++2ClO﹣+2H2O=4H++2Cl﹣+CaSO4↓+SO42﹣。 考点:考查漂白粉的制取,离子方程式的书写,对实验现象的分析。  
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考点分析:
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高铁酸钠(Na2FeO4)具有很强的氧化性,是一种新型的绿色净水消毒剂。工业上可以通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠,生产过程如图:

回答下列问题:

(1)经过步骤①后,加入NaOH固体的原因是                     

(2)步骤②反应的离子方程式是                      

(3)从溶液Ⅰ中分离出Na2FeO4后,还有副产品Na2SO4、NaCl,则步骤③中反应的离子方程式为                     

(4)将一定量的Na2FeO4投入到pH不同的污水中(污水中其余成分均相同),溶液中Na2FeO4浓度变化如图曲线Ⅰ、Ⅱ所示,试推测曲线Ⅰ比曲线Ⅱ对应的污水pH           (填“高”或“低”).

(5)通过计算得知Na2FeO4的消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)比氯气的         (填“高”或“低”),用高铁酸钠代替氯气作净水消毒剂的优点是            (答出两点即可).

 

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亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂和优质漂白剂。一种以氯酸钠(NaClO3)为原料制备NaClO2粗品的工艺流程如下图所示:

已知:

①纯ClO2易分解爆炸,空气中ClO2的体积分数在10%以下比较安全;

②NaClO2在碱性溶液中稳定存在,在酸性溶液中迅速分解;

③含水NaClO2受热易分解。

(1) 试剂A可以选择___________(填字母序号)。

a. SO2        b. 浓硝酸     c. KMnO4

(2) 下列关于上述流程的说法中,合理的是________(填字母序号)。

a. 反应Ⅰ进行过程中应持续鼓入空气

b. 反应Ⅰ后得到的母液中,溶质的主要成分是NaCl

c. 反应Ⅱ中NaOH 应过量

(3) 反应Ⅱ的离子方程式为                       

(4) 已知压强越大,物质的沸点越高。反应Ⅱ结束后采用“减压蒸发”操作的原因是_________________。

(5) NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液,分别与足量FeSO4溶液反应时,消耗Fe2+的物质的量           。(填“相同”,“不同”或“无法判断”)

(6) 中间产物二氧化氯(ClO2)在生产生活中也有广泛应用。用ClO2处理泄漏的氰化钠(NaCN),得到无毒的NaCl、N2 和CO2。若处理含NaCN 4×10-5mol ·L-1的废水 1000L,至少需要ClO2 的质量为___________g。

(7) ClO2是一种高效水处理剂,可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备。写出该制备反应的化学方程式                

 

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产品标准
 

GB5461
 

产品等级
 

一级
 

配 料
 

食盐、碘酸钾、抗结剂
 

碘含量(以I计)
 

2050mg/kg
 

 

1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应,配平化学方程式(将化学计量数填于空白处)

KIO3+      KI+       H2SO4=       K2SO4+       I2+      H2O

2)上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液,将I2还原,以回收四氯化碳。

①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是                     

某学生设计回收四氯化碳的操作为:

a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中;

b.加入适量Na2SO3稀溶液;

c.分离出下层液体;

d.将分液漏斗充分振荡后静置

其中分液漏斗使用前须进行的操作是             ,上述操作正确的顺序是         (填序号)

3)已知:I2+2S2O32═2I+S4O62.某学生测定食用精制盐的碘含量,其步骤为:

a.准确称取wg食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解;

b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3KI反应完全;

c.以淀粉为指示剂,逐滴加入物质的量浓度为2.0×103mol· L1Na2S2O3溶液10.0mL,恰好反应完全。

判断c中反应恰好完全依据的现象是            

②b中反应所产生的I2的物质的量是            mol

根据以上实验和包装袋说明,所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示)             mg/kg

 

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将22.4g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中,如反应只收集到0.3molNO2和0.2molNO,下列说法正确的是

A.反应后生成的盐只有Fe(NO3)3

B.反应后生成的盐只有Fe(NO3)2

C.反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2,其物质的量之比为3:1

D.反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2,其物质的量之比为1:3

 

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13.6gCuCu2O组成的混合物中加入一定浓度的稀硝酸250mL,当固体物质完全溶解后生成Cu(NO3)2NO气体在所得溶液中加入0.5mol•L1NaOH溶液1.0L,生成沉淀质量为19.6g,此时溶液呈中性且金属离子已完全沉淀下列有关说法正确的是

A.原固体混合物中Cu与Cu2O的物质的量之比为1:1

B.原稀硝酸中HNO3的物质的量浓度为1.3mol•L﹣l

C.产生的NO的体积为2.24L

D.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.1mol

 

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