Question

某磁黄铁矿的主要成分是Fe_xS（S为﹣2价），既含有Fe²⁺又含有Fe³⁺．将一定量的该磁黄铁矿与100mL的盐酸恰好完全反应（注：矿石中其他成分不与盐酸反应），生成硫单质2.4g、FeCl₂ 0.425mol和一定量H₂S气体，且溶液中无Fe³⁺．则下列说法正确的是

A．100mL的盐酸中HCl物质的量浓度为7.5mol/L

B．生成的H₂S气体在标准状况下的体积为2.24L

C．该磁黄铁矿中Fe_xS的x=0.85

D．该磁黄铁矿Fe_xS中，Fe²⁺与Fe³⁺的物质的量之比为3:1

Answer

C

【解析】

试题分析：A.根据题给信息知，将一定量的该磁黄铁矿与100mL的盐酸恰好完全反应，生成FeCl2 0．425mol，根据氯原子守恒知，HCl的物质的量为0.85mol，100mL的盐酸中HCl物质的量浓度为8.5mol/L，A项错误；B.根据铁原子守恒知，磁黄铁矿中铁的物质的量为0.425mol，硫单质是由反应2Fe3＋+S2—=2Fe2＋+S生成的，生成硫单质2.4g，物质的量为0.075mol，则磁黄铁矿中+3价铁的物质的量为0.15mol，+2价铁的物质的量为0.275mol，根据化合价规则知，原磁黄铁矿中—2价硫的物质的量为0.5mol，根据硫原子守恒知，生成H2S的物质的量为0.425mol，标准状况下的体积为9.52L，B项错误；C.根据上述分析，该磁黄铁矿中FexS的x=0.85，C项正确；D.该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为17：6，D项错误；答案选B。

【考点定位】考查氧化还原反应的计算，原子守恒法计算。

【名师点睛】本题考查根据氧化还原反应进行计算，根据反应过程中原子守恒、转移电子守恒进行计算，根据氢原子守恒计算硫化氢体积，根据转移电子守恒计算亚铁离子和铁离子的物质的量之比，计算量较大，难度较大。①根据氯原子守恒计算盐酸的浓度；②根据氢原子守恒计算硫化氢的体积；③根据转移电子守恒计算n(Fe3＋)，根据铁原子守恒计算n（Fe2+），根据氢原子守恒及硫单质计算硫原子的物质的量，从而得出x值；④根据转移电子守恒计算Fe2+与Fe3+的物质的量之比。