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Zn(OH)2是两性氢氧化物,和强酸反应时生成Zn2+,跟强碱反应生成ZnO22...

Zn(OH)2是两性氢氧化物,和强酸反应时生成Zn2+,跟强碱反应生成ZnO22﹣,现有三份等物质的量浓度、等体积的MgCl2、ZnCl2、AlCl3溶液(配制时均加入少量盐酸),现将一定浓度的NaOH溶液,分别滴入三种溶液中至过量,NaOH溶液的体积x(mL)与生成沉淀的物质的量y(mol)的关系如下图所示,则与MgCl2、ZnCl2、AlCl3三种溶液一一对应的正确图象是

A.③②①       B.③⑤①       C.③②④       D.③⑤④

 

B 【解析】 试题分析:向氯化镁溶液中加入氢氧化钠,开始先中和其中的少量盐酸,然后生成白色沉淀氢氧化镁,当氢氧化钠过量时,沉淀也不会溶解,量保持不变,对应的是图象③,向氯化锌溶液中加入氢氧化钠,开始先中和其中的少量盐酸,然后生成白色沉淀氢氧化锌,当氢氧化钠过量时,沉淀会溶解,依次发生反应ZnCl2+2NaOH= Zn(OH)2↓+2NaCl,Zn(OH)2↓+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O,沉淀量达到最大和沉淀完全消失所消耗的氢氧化钠是相等的,图象⑤是正确的,向氯化铝溶液中加入氢氧化钠,开始先中和其中的少量盐酸,然后生成白色沉淀氢氧化铝,当氢氧化钠过量时,沉淀会溶解,依次发生反应:AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+ 3NaCl,Al(OH)3↓+NaOH=NaAlO2+2H2O,沉淀量达到最大和沉淀完全消失所消耗的氢氧化钠的物质的量之比是3:1,图象①是正确的,答案选B。 【考点定位】考查镁、铝、锌及其化合物的性质。 【名师点睛】本题考查金属镁、金属铝以及金属锌的可溶性盐溶液和强碱氢氧化钠之间的反应,属于化学反应知识的考查题,注意方程式的灵活应用是解题关键,难度不大。等物质的量浓度、等体积的MgCl2、ZnCl2、AlCl3溶液,即三者的物质的量是相等的,将一定浓度的NaOH溶液,分别滴入三种溶液中至过量,所发生的反应过程如下:MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl;ZnCl2+2NaOH=Zn(OH)2↓+2NaCl,Zn(OH)2↓+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O;AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl,Al(OH)3↓+NaOH=NaAlO2+2H2O,根据溶液物质的量和化学方程式来确定沉淀的量.  
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下列各组离子中,能大量共存的是

A.K、Cl、HCO3、Al3+

B.H、Fe2+、NO3、Na

C.NH4、SO42-、KOH

D.Na、NH4、ClNO3

 

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Wg镁粉和铝粉的混合物,和过量盐酸反应使金属完全溶解、再加过量的 NaOH反应,然后过滤,将沉淀完全收集后,放坩埚中灼烧,直至物质质量不再变化,取出物质称量仍为Wg.求原混合物中铝粉的质量分数约为

A.40.0% B.58.6% C.60.0% D.47.1%

 

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下列离子方程式书写正确的是

A.过量氯气通入溴化亚铁溶液中:3Cl2+2Fe2++4Br===6Cl +2Fe3++2Br2

B.铜片与稀硝酸反应:Cu +NO3-+4H+ = Cu2+ +NO+2H2O

C.Fe2SO43的酸性溶液中通入足量硫化氢Fe3++H2S=Fe2++S+2H+

D 在碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液Ca2++HCO3-+OH =CaCO3↓+H2O

 

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0.6mol•L﹣1Fe2(SO4)3和1.2mol•L﹣1 CuSO4的混合溶液200mL,加入一定量铁粉充分反应后,测得溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为2:1,则加入铁粉的物质的量为

A.0.16mol      B.0.22mol      C.0.30mol      D.0.48mol

 

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下列说法正确的是

A.根据反应5Fe2++MnO4+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O可知:用酸性KMnO4溶液可检验绿矾(FeSO4•7H2O)是否变质

B.根据反应H3PO3+2NaOH(足量)═Na2HPO3+2H2O可知:H3PO3属于三元酸

C.根据反应3Fe+8HNO3═3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O可知:反应中HNO3表现酸性和氧化性

D.根据反应CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4可知:H2S的酸性比H2SO4

 

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