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0.6mol•L﹣1Fe2(SO4)3和1.2mol•L﹣1 CuSO4的混合溶...

0.6mol•L﹣1Fe2(SO4)3和1.2mol•L﹣1 CuSO4的混合溶液200mL,加入一定量铁粉充分反应后,测得溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为2:1,则加入铁粉的物质的量为

A.0.16mol      B.0.22mol      C.0.30mol      D.0.48mol

 

A 【解析】 试题分析:溶液中铁离子物质的量为0.2L×0.6mol/L×2=0.24mol,铜离子的物质的量是0.2L×1.2mol/L= 0.24mol,由于铜离子的氧化性弱于铁离子的氧化性,所以首先是铁离子氧化单质铁,方程式为2Fe3++ Fe=3Fe2+,如果铁离子完全反应,Cu2+不反应,由方程式可知,则生成亚铁离子是0.24mol×3/2 =0.36mol,此时溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为0.36mol:0.24mol=3:2,实际溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为2:1,这说明溶液中铁单质也和铜离子反应Fe+Cu2+=Fe2++Cu,此时溶液中溶质为硫酸亚铁与硫酸铜,根据电荷守恒n(Fe2+)+n(Cu2+)=n(SO42-),溶液中n(SO42-)=0.2L×0.6mol/L×3+0.2L×1.2mol/L=0.6mol,Fe2+与Cu2+物质的量之比为2:1,n(Fe2+)+1/2n(Fe2+)=n(SO42-)=0.6mol,所以n(Fe2+)=0.4mol,根据铁元素守恒,加入铁粉的物质的量n(Fe)=n(Fe2+)-n(Fe3+)=0.4mol-0.24ml=0.16mol,答案选A。 【考点定位】考查化学计算,铁及其化合物的性质。 【名师点睛】本题考查化学计算,铁及其化合物的性质。溶液中铁离子和铜离子的物质的量分别都是0.24 mol。由于铜离子的氧化性弱于铁离子的氧化性,首先是铁离子氧化单质铁,方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+,如果铁离子完全反应,Cu2+不反应,则生成亚铁离子是0.36mol,此时溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为3:2,实际溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为2:1,这说明溶液中铁单质也和铜离子反应Fe+Cu2+=Fe2++ Cu,溶液中溶质为硫酸亚铁与硫酸铜,根据电荷守恒n(Fe2+)+n(Cu2+)=n(SO42-),根据n=cV计算n(SO42-),据此计算反应后溶液中n(Fe2+),根据铁元素守恒,n(Fe)=n(Fe2+)-n(Fe3+),据此解答。  
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下列说法正确的是

A.根据反应5Fe2++MnO4+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O可知:用酸性KMnO4溶液可检验绿矾(FeSO4•7H2O)是否变质

B.根据反应H3PO3+2NaOH(足量)═Na2HPO3+2H2O可知:H3PO3属于三元酸

C.根据反应3Fe+8HNO3═3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O可知:反应中HNO3表现酸性和氧化性

D.根据反应CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4可知:H2S的酸性比H2SO4

 

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将一定体积的CO2通入V L NaOH溶液中,已知NaOH完全反应,若在反应后的溶液中加入足量石灰水,得到a g沉淀;若在反应后的溶液中加入足量CaCl2溶液,得到b g沉淀,则下列说法正确的是

A.参加反应的CO2的体积为0.224 a L

B.用上述数据不能确定NaOH溶液的物质的量浓度

C.若a=b,则CO2与NaOH溶液反应的产物盐只有Na2CO3

D.b可能等于a、小于a或大于a

 

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用铝热法还原下列化合物,制得金属的物质的量各 1 mol,需消耗铝最少的是

A.MnO2           B.Co3O4             C.WO3            D.Cr2O3

 

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如图W、X、Y、Z为四种物质,若箭头表示能一步转化的常见反应,其中能实现图示转化关系的是

选项

W

X

Y

Z

A

S

SO2

SO3

H2SO4

B

Na

Na2O2

NaOH

NaCl

C

Fe

FeCl3

Fe(OH)2

FeCl2

D

Al

AlCl3

NaAlO2

Al2(SO4)3

 

 

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将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液,未见沉淀生成,若同时通入,有沉淀生成,则X气体不可能是

A. CO2          B. NH3            C. Cl2           D. H2S

 

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