Question

将8g Fe₂O₃投入150mL某浓度的稀硫酸中，再投入7g铁粉收集到1.68L H₂（标准状况），同时，Fe和Fe₂O₃均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4mol•L^﹣1的NaOH溶液150mL．则原硫酸的物质的量浓度为

A．1.5mol•L^﹣1      B．0.5mol•L^﹣1       C．2mol•L^﹣1      D．1.2mol•L^﹣1

Answer

C

【解析】

试题分析：Fe和Fe2O3均无剩余，而硫酸过量，加入氢氧化钠溶液使溶液中铁元素完全沉淀，最终溶液中的溶质是Na2SO4，由钠离子守恒可知：n（NaOH）=1/2n（Na2SO4）=0.15L×4mol/L=0.6mol，n（Na2SO4）=0.3mol，由硫酸根守恒可知n（H2SO4）=n（Na2SO4）=0.3mol，则c（H2SO4）=0.3mol÷0.15L=2 mol•L﹣1，答案选C。

考点：物质的量浓度的相关计算；化学方程式的有关计算。