下列化学反应的离子方程式正确的是( )
A．0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3•H2O
B．Na2O2加入H218O中：2Na2O2+2H218O=4Na++4OH﹣+18O2↑
C．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液共热：NH4++OH﹣
NH3↑+H2O
D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3﹣+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O
利用图示装置进行实验，若装置I中反应物充足，则装置Ⅱ
中实验现象正确的是 ( )
| ① | ② | ③ | Ⅱ |
|
A | 浓盐酸 | 碳酸钙 | 滴有酚酞的稀碳酸钠溶液 | 溶液由红色最终变为浅红色 | |
B | 浓氨水 | 氧化钙 | 氯化铝溶液 | 先产生白色沉淀，后沉淀溶解 | |
C | 冰醋酸 | 乙醇和浓硫酸 | 饱和碳酸钠溶液 | 溶液分层，上层为油状液体 | |
D | 浓硝酸 | 铜 | 硅酸钠溶液 | 有胶状物生成 |
短周期元素X、Y、Z、W、R的化合价与原子序数的关系如图所示．下列说法正确的是( )
A. 原子半径：Z＞Y＞X
B. Z和Y形成的化合物是离子化合物
C. 气态氢化物的稳定性：Y＜R
D. 常温下单质W能溶于R的最高价氧化物对应水化物的浓溶液
把铝粉和Fe2O3粉末配成铝热剂，分成两等份。一份在高温下恰好完全反应后再与足量盐酸反应，另一份直接放入足量的浓烧碱溶液中充分反应。前后两种情况下生成的气体质量比为
A．2∶1 B．3∶2 C．2∶3 D．1∶1
下列判断中一定正确的是( )
A．分别用H2O2、KMnO4分解制O2，当制得等质量O2时，转移电子数之比为1：2
B．等质量的O2与O3中，氧原子的个数比为3：2
C．CaCl2及CaO2固体中阴、阳离子数之比均为2：1
D．10mL 0.3mol/LNaCl与30mL0.1mol/LAlCl3溶液中Cl﹣物质的量浓度比为1：3
在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是 ( )
A．使pH试纸呈红色的溶液：I－、NO3－、SO42－、Na+
B．常温下，在c(H+)/c(OH－) = 1×1012的溶液：NH4+、Mg2+、C1－、K+
C．加入铝粉放出氢气的溶液：Na+、Cl－、NH4+、NO3－
D．使无色酚酞试液显红色的溶液：S2－、K+、HCO3－、Al3+
