Question

T℃时，体积均为0.5 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g) 

△H= -Q kJ/mol(Q>0)。保持温度不变，实验测得起始和平衡时的有关数据如下表：

容器编号	起始时各物质物质的量/mol	达到平衡时体系能量的变化
A	B	C
①	2	1	0	0.75Q kJ
②	0.4	0.2	1.6

下列叙述中正确的是

A．容器①、②中反应的平衡常数均为18

B．容器②中达到平衡时放出的热量为0.05Q kJ

C．向容器①中通入氦气，平衡时A的转化率不变

D．其他条件不变，若容器②保持恒容绝热，则达到平衡时C的体积分数小于2/3

Answer

AC

【解析】

试题分析：A．容器①中参加反应的B的物质的量=1mol×0.75Q/Q=0.75mol，则：
2A(g) + B(g)2C(g)

起始（mol）：2 1 0

转化（mol）：1.5 0.75 1.5

平衡（mol）：0.5 0.25 1.5

①中平衡常数K=（3×3）÷（0.5×1×1）=18，A项正确；

B.由②中各组分物质的量可知，将1.6molC物质折算到左边，相当于加入2molA和1molB，与反应①是等效平衡，所以平衡时C的物质的量为1.5mol，反应掉0.1molC，反应吸热0.01QkJ/mol，B项错误；C.在恒容密闭容器中通入氦气，体积不同，平衡不移动，平衡时A的转化率不变，C项正确；D. 根据上述分析，反应②逆向进行，反应吸热，若容器②保持恒容绝热，建立的平衡比原平衡温度降低，平衡正向移动，则达到平衡时C的体积分数大于2/3，D项错误；答案选AC。

【考点定位】考查化学平衡移动，等效平衡等知识。

【名师点睛】本题考查化学平衡移动问题、等效平衡、反应热等问题，题目难度中等。注意等效平衡思想的应用，容器①、②反应为完全等效平衡，平衡时对应组分的物质的量相等，物质的量浓度相等。结合A中计算分析②是否处于平衡状态或是向哪个方向进行，判断②是吸热还是放热，再根据转化率计算具体的值。