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为建设“蓝天常在、青山常在、绿水常在”的美丽中国,2015年4月16日国务院颁布...

为建设“蓝天常在、青山常在、绿水常在”的美丽中国,2015年4月16日国务院颁布了《水污染防治行动计划》。下列做法有利于该目标实现的是

A.推广使用含磷洗涤剂               B.用O3替代Cl2作饮用水消毒剂

C.用工业污水直接灌溉农田           D.含H2SO4的废水用BaCl2处理后排放

 

D 【解析】 试题分析:A.含磷洗涤剂的大量使用,会使水中含有较多的磷元素,导致水体富营养化,水生植物疯狂生长,使水缺氧、发臭,因此不利于环境保护,A项错误;B.用O3替代Cl2作饮用水消毒剂,由于还原产物是H2O,不产生大气污染物,因此有利于建设“蓝天常在、青山常在、绿水常在”的家园,B项正确;C.用工业污水含有大量有毒有害的物质,若直接灌溉农田,使土壤受到污染,生长的植物也含有有害的成分,食用会严重影响人类的身体健康,与目标相违背,C项错误;D.含H2SO4的废水用BaCl2处理后,二者发生反应:H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl,由于产生的物质中含有盐酸,显强酸性,因此直接排放,一样会污染水源、土壤,D项错误;答案选D。 考点:考查符合“蓝天常在、青山常在、绿水常在”规划的措施的判断的知识。  
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考点分析:
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下图是某研究性学习小组设计的对一种废旧合金各成分(含有Cu、Fe、Si 三种成分)进行分离、回收再利用的工业流程,通过该流程将各成分转化为常用的单质及化合物。

已知:298K时,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10-13

根据上面流程回答有关问题:

(1)操作指的是                

(2)加入过量FeCl3溶液过程中与较活泼的金属反应离子方程式:                

(3)过量的还原剂应是         ,溶液b中所含的金属阳离子有             

(4) 向溶液b中加入酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式为

若用X mol/LKMnO4溶液处理溶液b,当恰好反应时消耗KMnO4溶液Y mL,则最后所得红棕色固体C的质量为              g(用含X、Y的代数式表示)。

(5)常温下,若溶液c中所含的金属阳离子浓度相等,向溶液c中逐滴加入KOH溶液,则三种金属阳离子沉淀的先后顺序为:                    。(填金属阳离子)

(6)最后一步电解若用惰性电极电解一段时间后,析出固体B的质量为m g,同时测得阴阳两极收集到的气体体积相等,则标况下阳极生成的最后一种气体体积为            L(用含m的代数式表示)。

 

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氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等,实验室制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下

已知:卤块主要成分为MgCl2·6H2O,含有MgSO4、FeCl2等杂质。

四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图所示。

(1)过滤所需要的主要玻璃仪器有                   

(2)加入BaCl2的目的是                      加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为             

(3)加入NaClO3饱和溶液后发生反应的化学方程式为                    ,再进一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为:蒸发结晶           ;洗涤;滤液冷却结晶过滤、洗涤

(4)产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定:(已知Mg(ClO3)2·6H2O的摩尔质量为299g/mol

步骤1:准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。

步骤2:取10.00 mL于锥形瓶中,加入10.00 mL稀硫酸和20 .00mL 1.000 mol·L-1的FeSO4溶液,微热。

步骤3:冷却至室温,用0.100 mol/L K2Cr2O7  溶液滴定剩余的Fe2+至终点。反应的方程式为: Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

步骤4:将步骤2、3重复两次,平均消耗K2Cr2O7    溶液15.00 mL。

写出步骤2中发生反应的离子方程式:                          

产品中Mg(ClO3)2·6H2O的质量分数为           。(保留到小数点后位)

 

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实验室用铜制备CuSO 4 溶液有多种方案,某实验小组给出了以下三种方案:

请回答有关问题:

(1)甲方案:

写出该反应的离子方程式               

为了节约原料,硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为,n(H 2 SO 4 ):n(HNO 3 )=           

(2)乙方案:将6.4g铜丝放到90mL 1.5mol·L -1 的稀硫酸中,控温在50。加入40mL 10%的H2O2,反应0.5小时,升温到60,持续反应1小时后,经一系列操作,得CuSO 4·5H 2O 20.0g【已知有关摩尔质量:M(Cu)=64g/mol, M(CuSO4·5H 2 O) =250g/mol】。

反应时温度控制在50~60,不宜过高的原因是             

本实验CuSO4·5H 2 O的产率为                  

(3)丙方案:将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中,发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO 4 ,即发生反应,生成硫酸铜。反应完全后,加物质A调节pH至4 ,然后过滤、浓缩、结晶。

物质A可选用以下的                    (填序号);

A.CaO

B.NaOH

C.CuCO 3

D.Cu 2(OH)2CO 3

E.Fe2(SO4) 3

反应中加入少量FeSO 4 可加速铜的氧化,FeSO 4 的作用是            

反应过程中的的离子方程式为:                                

(4)对比甲、乙、丙三种实验方案,丙方案的优点有(写两条):                              

 

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ABCDE是中学化学常见单质, XYZMNWHK是常见化合物,XBC的化合产物,它们之间有如下转化关系(反应物和产物中的H2O已略去):

1Y的电子式为        ,构成E单质的元素在周期表中位于第        周期第 族

2)反应的离子方程式为                         

反应的离子方程式为                

反应的离子方程式为                         

3)某工厂用C制漂白粉。

写出制漂白粉的化学方程式                

为测定该工厂制得的漂白粉中有效成分的含量,某小组进行了如下实验:称取漂白粉2.0g,研磨后溶解,配制成250mL溶液,取出25.00mL加入到锥形瓶中,再加入过量的KI溶液和过量的硫酸,此时发生的离子方程式为:                

静置。待完全反应后,用0.1mol·L-1Na2S2O3溶液做标准溶液滴定反应生成的碘,已知反应式为:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI,共用去Na2S2O3溶液20.00mL。则该漂白粉中有效成分的质量分数为                  (保留到小数点后两位)。

 

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实验目的:研究铁与浓硫酸的反应

实验药品:铁钉、浓硫酸、酸性KMnO4溶液,品红溶液、CuO

实验步骤:

实验步骤
 

实验现象
 

结论
 

将铁钉(足量)加入烧瓶中,再向其中滴加含amol硫酸的浓硫酸溶液
 

未见明显现象
 

原因:

 

点燃AG处酒精灯
 

片刻后,烧瓶中溶液的颜色发生变化,并有气泡产生。
D中颜色       E中溶液未见明显变化。
一段时间后,黑色的CuO变成了红色,此时E装置溶液颜色仍未有颜色变化
 

烧瓶中发生的所有反应
的化学方程式(有几个写几个)
说明产生的SO2气体完
全被D中溶液吸收
 

 

填完上述实验报告并回答下列问题:

1)连接好装置后,盛放药品前,首先要进行              操作。

2)为了测定产生的SO2的量,实验后向烧瓶中加足量的盐酸至无气泡产生,再加足量的BaCl2溶液至沉淀完全,为判断沉淀完全,应该进行的操作是:        ,然后进行过滤、洗涤、干燥、称量。

3)若(2)中所得沉淀的质量为mg,则反应产生的SO2在标准状况的体积为(列出计算式即可):       L

 

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