Question

向含有Fe²⁺、I^-、Br^-的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。有关说法不正确的是

A．线段BC代表Fe³⁺物质的量的变化情况

B．原混合溶液中n(FeBr₂)=6mol

C．当通入Cl₂2mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe²⁺+2I^-＋2C1₂=2Fe³⁺+I₂+4Cl^-

D．原溶液中n(Fe^2＋)：n(I^-):n(Br^-)=2:1:3

Answer

B

【解析】

试题分析：还原性为I-＞Fe2+＞Br-，则先发生2 I-+Cl2═I2+2Cl-，I-反应完毕再发生2Fe2++C12=2Fe3++2Cl-，最后发生反应2Br-+Cl2=Br2+2Cl-。A．B点时溶液中I-完全反应，溶液中存在Fe2+和Br-，BC段发生2 Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，代表Fe3+的物质的量的变化情况，正确；B．由图可知，BC段发生2Fe2++C12= 2Fe3++2Cl-，Fe2+反应完毕消耗氯气2mol，由方程式可知n(Fe2+)=2×2mol=4mol，则n(FeBr2)==4mol，错误；C．AB段发生2 I-+Cl2═I2+2Cl-，2mol的I-消耗1mol氯气，BC段发生2Fe2++C12=2Fe3++2Cl-，余下的1mol氯气再与2mol Fe2+反应，故参加反应的n(Fe2＋)：n(I-)=1：1，故通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2++2I-＋2C12=2Fe3++I2+4Cl-，正确；D．由图可知AB段消耗氯气1mol，发生2 I-+Cl2═I2+2Cl-，，故n(I-)=2n(Cl2)=2mol，BC段发生2Fe2++C12=2Fe3++2Cl-，消耗氯气2mol，故n(Fe2＋)= 2n(Cl2)==2×2mol=4mol，DE段发生2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，消耗氯气3mol，故n(Br-)=2n(Cl2)=6mol，故原溶液中n(Fe2＋)：n(I-):n(Br-)=4mol：2mol：6mol=2：1：3，正确。

【考点定位】考查图像形式在氧化还原反应、化学计算的应用的知识。

【名师点睛】对于同一种氧化剂与含有多种还原剂的物质混合时，还原性强的首先发生反应，只有当还原性强的微粒反应完全后，还原性弱的微粒在发生反应；同样，当多种具有氧化性的微粒与一种具有还原性的微粒反应时，氧化性强的微粒先发生反应，只有当氧化性最强的反应完全后，氧化性弱的再发生反应。掌握物质氧化性、还原性强弱顺序是本题解答的关键。