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下列说法不正确的是 ①将BaSO4放入水中不能导电,所以BaSO4是非电解质 ②...

下列说法不正确的是

BaSO4放入水中不能导电,所以BaSO4是非电解质  氨溶于水得到的氨水能导电,所以氨水是电解质  固态共价化合物不导电,熔融态的共价化合物可以导电 固态的离子化合物不导电,熔融态的离子化合物也不导电  强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

A①④     B①④⑤     C①②③④     D①②③④⑤

 

D 【解析】 试题分析:①硫酸钡是难溶的盐,溶解后的硫酸钡完全电离,所以BaSO4是强电解质,故①错误;②氨气本身不能电离出离子,溶液导电是氨气和水反应生成的一水合氨弱电解质电离的原因;③熔融态共价化合物不能电离出离子,不能导电;所以氨水是电解质溶液,故②错误;④离子化合物熔融态电离出离子,能导电,故④错误;⑤溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小,与电解质强弱无关,强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强,故⑤错误;故选D。 考点:考查了强电解质、弱电解质和非电解质的判断的相关知识。  
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考点分析:
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有机物AM有如图所示转化关系,AF分子中所含碳原子数相同,且均能与NaHCO3溶液反应,F的分子式为C9H10O2,且不能使溴的CCl4溶液褪色,D能发生银镜反应,M与足量的NaOH溶液反应后的产物,其一氯代物只有一种。

己知:R1R2表示烃基或氢原子)

请回答:

1B的结构简式为_________

2)反应中,属于氧化反应的是_______________(填反应序号)。

3)写出反应的化学方程式______________________

4D与新制Cu (OH)2悬浊液反应的化学方程式为______________________

5A的相对分子质量在180260之间,从以上转化中不能确认A的某一官能团,下列确定该官能团的哪些实验方法是正确的______________

A.取少量A于试管中,再加入苯振荡,观察分液后上层溶液颜色

B.取少量A于试管中,再加入NaOH溶液共热,待冷却后加入稀硝酸调节至酸性,最后滴入AgNO3溶液,观察沉淀颜色

C.取少量A于试管中,再滴入AgN03溶液,再加入稀硝酸,观察沉淀颜色

D.取少量A于试管中,再加入NaOH的醇溶液共热,待冷却后加入稀硝酸调节至酸性,最后滴入AgNO3浴液,观察沉淀颜色

6)符合下列条件的F的同分异构体共有____________种。

A.能发生银镜反应

B.能与FeC13溶液发生显色反应

C.核磁共振氢谱上有四个峰,其峰面积之比为1:1:2:6

 

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铜、镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料。请回答:

1)基态铜原子的电子排布式为________________;己知高温下CuO→Cu2O+O2,从铜原子价层电子结构(3d4s轨道上应填充的电子数)变化角度来看,能生成Cu2O的原因是____________________

2)硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物,若“Si-H”中共用电子对偏向氢元素,氢气与硒反应时单质硒是氧化剂,则硒与硅的电负性相对大小为Se___________Si(填“>”“<”)。与Si同周期部分元素的电离能如下图所示,其中abc分别代表____________

AaIlbI2cI3BaI2bI3cI1

CaI3bI2cI1DaIlbI3cI2

3SeO2常温下白色晶体,熔点为340350℃315℃时升华,则SeO2固体的晶体类型为____________;若SeO2类似于SO2V型分子,则Se原子外层轨道的杂化类型为_____________

4)镓与某有机物形成的配合物过程如下图(左),在图上画出产物中的配位键。

5)金刚砂(SiC)的硬度为9.5,其晶胞结构如上图(右)所示,则Si原子的配位数为___________,每个C原子周围最近的C原子数目为___________个;若晶胞的边长为a pm,则金刚砂的密度表达式为___________g/cm3

 

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硫酸是基础化工的重要产品,硫酸的消费量可作为衡量一个国家工业发展水平的标志。生产硫酸的主要反应为: SO2(g)+ 1/2O2(g)SO3(g)

1)恒温恒容下,平衡体系中SO3的体积分数[φ(SO3)]ySO2O2的物质的量之比[n(SO2)/n(O2)]的关系如图1:则bn(SO2)/n(O2)=_________y_________(填编号)。

A.平衡常数    BSO3的平衡产率    CO2的平衡转化率    DSO2的平衡转化率

2 Kp是以各气体平衡分压代替浓度平衡常数Kc中各气体的浓度的平衡常数。在400-650℃时,Kp与温度(TK)的关系为,则在此条件下SO2转化为SO3反应的△H_________(填“>0”“<0”)。

3该反应的催化剂为V2O5,其催化反应过程为:

SO2+ V2O5SO3+V2O4    K1

1/2 O2+V2O4 V2O5     K2

则在相同温度下2SO2(g)+ O2 (g) 2SO3 (g)的平衡常数K=________以含K1K2的代数式表示

②V2O5加快反应速率的原因是___________其催化活性与温度的关系如右图2

4)在7.0% SO211% O282% N2(数值均为气体体积分数)时,SO2平衡转化率与温度、压强的关系如图3,则列式计算460℃1.0 atm下,SO2 (g)+l/2 O2 (g) SO3 (g)Kp=_________(己知:各气体的分压=总压×各气体的体积分数)。

5)综合第(3)、(4)题图给信息,工业生产最适宜的温度范围为____________,压强通常采用常压的原因是_________

 

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I、通常情况下,微粒AB为分子,CE为阳离子,D为阴离子,它们都含有10个电子;B溶于A后所得的物质可电离出CDABE三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答。

1)用化学符号表示下列微粒:C________D_________

2)写出ABE三种微粒反应的离子方程式:______________________

IIABCDE是原子序数依次增大的五种短周期元素,A原子的电子层数与它的核外电子总数相同,ACBD分别为同主族,BC的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同。AE形成的化合物的化学式为AE,其分子中含18个电子。请回答下列问题:

1D元素的原子结构示意图为___________________

2)由ABC三种元素形成的化合物的电子式为_________________,这种化合物中所含的化学键类型有___________________

3A2B的沸点高于A2D,其原因是______________________

4BCE三种元素形成一种盐,此盐中三种原子个数比为111,在25℃时,将该盐溶于水,测得溶液pH>7,理由是_________________(用离子方程式表示);将该盐溶液在空气中露置一段时间后(充分光照,不考虑水分的挥发),溶液的pH近似为7,则该过程的总化学反应方程式为___________________

 

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下列实验步骤是兴趣小组对某混合样品含量的测定,样品成分为FeOFeS2SiO2、及其它杂质,杂质不与酸碱反应,受热稳定。(步骤中所加试剂均为足量)

称量mg样品灼烧。装置如下:

②D瓶溶液固体(ag

请回答下列问题:

1)连接好仪器后,如何检查整套装置的气密性_______________

2A瓶内所盛试剂是__________溶液。灼烧完成后熄灭酒精灯,若立即停止通空气,可能对实验的影响是(写两点) _________________________

3)步骤中加入双氧水的离子方程式为____________________。若此步骤不加入双氧水对测定硫元素含量的影响是_____________(填偏高偏低无影响)。

4)连续操作1_________、洗涤、_________、称量;连续操作2为洗涤、_________、称量。

5)从步骤bg滤渣入手,可测定SiO2的含量,下面各组试剂中不适合测定的是___________

ANaOH溶液 、稀硫酸  BBa(OH)2溶液、盐酸   C.氨水、稀硫酸      DNaOH溶液、盐酸

6)求样品中FeO的质量分数(列出算式即可)____________________

 

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