Question

I、通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答。

（1）用化学符号表示下列微粒：C：________，D：_________。

（2）写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：______________________。

II、A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A与C、B与D分别为同主族，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同。A与E形成的化合物的化学式为AE，其分子中含18个电子。请回答下列问题：

（1）D元素的原子结构示意图为___________________。

（2）由A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为_________________，这种化合物中所含的化学键类型有___________________。

（3）A₂B的沸点高于A₂D，其原因是______________________。

（4）B、C、E三种元素形成一种盐，此盐中三种原子个数比为1：1：1，在25℃时，将该盐溶于水，测得溶液pH>7，理由是_________________（用离子方程式表示）；将该盐溶液在空气中露置一段时间后（充分光照，不考虑水分的挥发），溶液的pH近似为7，则该过程的总化学反应方程式为___________________。

Answer

Ⅰ．（1）NH4+OH－；

（2）Al3＋＋3NH3＋3H2O=Al(OH)3↓＋3 NH4+或Mg2＋＋2NH3＋2H2O=Mg(OH)2↓＋2NH4+；

Ⅱ．（1）；（2）；离子键、共价键；（3）H2O分子之间存在氢键；

（4）ClO－＋H2OHClO＋OH－；2NaClO =2NaCl＋O2↑；

【解析】试题分析：Ⅰ、（1）10电子微粒有：H2O、NH3、CH4、HF、NH4+、OH-、Al3+、Na+、O2-、F-等微粒，A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀，该白色沉淀为Al（OH）3或Mg（OH）2，应为Al3+或Mg2+和氨水溶液的反应，则C为NH4+，B溶于A，说明A为H2O，B为NH3，D应为OH-，故答案为：NH4+；OH-；

（2）氨水溶液呈碱性，Al3+或Mg2+和氨水溶液的反应生成Al（OH）3或Mg（OH）2，反应的离子方程式为Al3++3NH3+3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+；或Mg2++2NH3+2H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+，故答案为：Al3++3NH3+3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+；或Mg2++2NH3+2H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+；

Ⅱ．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，则A为氢元素；A与E形成的化合物化学式为AE，其分子中含18个电子，故E为氯元素；A与C同主族，处于ⅠA族，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同，则B的最外层电子数为7-1=6，处于ⅥA族，B与D为同主族，原子序数B小于D，则B为氧元素，D为硫元素；C原子序数大于氧元素，C与氢元素为同主族，故C为钠元素。

（1）D为硫元素，原子结构示意图为，故答案为：；

（2）由A、B、C三种元素形成的化合物为NaOH，氢氧化钠是离子化合物，由钠离子与氢氧根离子构成，电子式为．晶体中钠离子与氢氧根离子之间形成离子键，氢氧根离子中氢原子与氧原子之间形成共价键，故答案为：；离子键、共价键；

（3）H2O分子间存在氢键而H2S分子间不存在氢键，故H2O的沸点比H2S高，故答案为：H2O分子之间存在氢键；

（4）B、C、E三种元素形成一种盐，此盐中三种原子个数比为1：1：1，该盐为NaClO，次氯酸钠属于强碱弱酸盐，在溶液中ClO-发生水【解析】
ClO-+H2OHClO+OH-，使溶液呈碱性，溶液pH＞7；将该盐溶液在空气中露置一段时间后（充分光照，不考虑水分的挥发），HClO分解为HCl与氧气，HCl与氢氧化钠反应生成NaCl，故最终溶液几乎为NaCl溶液，溶液的pH近似为7，则该过程的总反应方程式为2NaClO=2NaCl+O2↑，故答案为：ClO-+H2OHClO+OH-；2NaClO=2NaCl+O2↑。

考点：考查了元素推断及元素化合物性质、常用化学用语、盐类水解的相关知识。