Question

有钠、镁、铝各n mol,分别与等体积、均含xmolHCl的盐酸反应，下列说法不正确的是：

A．x<n时，钠生成的氢气最多

B．x=n时，钠、镁、铝生成的氢气一样多

C．n<x≤2n时，生成的氢气钠<镁=铝

D．x≥2n时，生成的氢气钠<镁<铝

Answer

D

【解析】

试题分析：A、x＜n时，则盐酸少量，又钠与水反应生成的氢气，所以钠生成的氢气最多，故A正确；B、x=n时，则钠刚好与盐酸反应，镁、铝与盐酸反应都是盐酸少量，所以生成的氢气都由盐酸中的氢生成，故一样多，故B正确；C、n＜x≤2n时，则钠与盐酸反应盐酸过量，镁、铝与盐酸反应都是盐酸少量，所以生成的氢气钠＜镁=铝，故C正确；D、x＞2n时，则钠、镁、铝与盐酸反应盐酸都过量，所以生成的氢气钠＜镁＜铝；但当x=2n，镁与盐酸刚好反应，铝与盐酸反应盐酸少量，生成的氢气镁=铝，故D错误；故选D。

【考点定位】考查化学方程式的有关计算

【名师点晴】本题考查钠的性质，注意钠和水反应的特点。钠可与水反应，盐酸不足，Mg、Al生成氢气相当，但小于钠与水反应生成的氢气，结合2Na～2HCl～H2，2Mg～4HCl～2H2，2Al～6HCl～3H2。根据物质的量的大小可与酸、水反应的特点比较生成氢气的多少。