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(1)用惰性电极电解CuSO4溶液(如图的装置), 该过程中电解池电极反应式为是...

(1)用惰性电极电解CuSO4溶液(如图的装置),

该过程中电解池电极反应式为是阳极:           阴极:              

(2)若电解池中装入足量溶液,当阴极增重3.2g时,停止通电,此时阳极产生气体的体积(标准状况)为          (假设气体全部逸出)。

(3)欲使电解液恢复到起始状态,应向溶液中加入适量的

A.CuSO4      B.H2O    C.CuO      D.CuSO4·5H2O

(4)用Na2CO3熔融盐作电解质,CO、O2为原料组成的新型电池的研究取得了重大突破。该电池示意图如右:负极电极反应式为_________________________,为了使该燃料电池长时间稳定运行,电池的电解质组成应保持稳定,电池工作时必须有部分A物质参加循环。A物质的化学式为__________________。

 

(1)4OH-=O2+2H2O+4e- 2Cu2++4 e- = 2Cu (2)0.56L (3)C (4)CO32-+CO2CO2+2e- CO2 【解析】 试题分析:(1)用惰性电极电解硫酸铜溶液时,阳极上氢氧根离子放电,电极反应式为:4OH-=O2+2H2O+4e-;阴极上铜离子放电,电极反应式为:2Cu2++4 e- = 2Cu ; (2)阴极增重3.2g,应为铜的质量,铜物质的量为n=3.2g÷64g/mol=0.05 mol,转移的电子为0.05mol × 2 = 0.1mol,根据两电极转移的电子数目相等,则阳极转移的电子也为0.1mol,在阳极上生成氧气的物质的量为0.1mol÷4=0.025mol,放出气体在标准状况下的体积为0.025mol×22.4L/mol=0.56L; (3)从溶液中析出的物质是氧气和铜,因为稀硫酸和氧气和铜都不反应,但和氧化铜反应,氧气和铜反应生成氧化铜,所以向溶液中加入氧化铜即可,答案选C。 (4)该燃料电池的总反应为:2CO+O2=2CO2,通入氧气和CO2的混合气体一极为原电池的正极,发生还原反应,电极反应式为:O2+4e-+2CO2=2CO32-,通入CO的一极为原电池的负极,发生氧化反应,电极反应式为:CO32-+CO2CO2+2e-;根据电极反应可知,负极生成CO2气体,而正极消耗CO2气体,所以电池工作时必须有部分二氧化碳参加循环,则A物质的化学式为CO2。 考点:考查电解池的工作原理及应用。  
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课题式研究性学习是培养学生创造思维的良好方法.某研究性学习小组将下列装置如图连接,D、F、X、Y 都是铂电极、C、E是铁电极。将电源接通后,向乙中滴入酚酞试液,在F极附近显红色。试回答下列问题:

(1)电源B 极的名称是___________。

(2)甲装置中电解反应的总化学方程式是:________________________。

(3)设电解质溶液过量,则同一时间内C、D电极上参加反应的单质或生成的单质的物质的量之比是__________。

(4)欲用丙装置将粗铜(含少量铁、锌等杂质)精炼,G极材料应该是__________(填“粗铜”或“精铜”),电解液中原电解质的物质的量浓度将__________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

(5)设甲池中溶液的体积在电解前后都是500ml,当乙池所产生气体的体积为4.48L(标准状况)时,甲池中所生成物质的物质的量浓度为              mol/L

 

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研究氮及其化合物的转化在实际工业生产、生活中具有重要的意义。

(1)已知的能量变化如图所示,在一定温度下,向2L的恒容密闭容器中投入2.2 molN2和2.6 mol H2,经10 min达到平衡,测得放出的热量为18.4 kJ,则______。该温度下,反应的平衡常数K=________(mol·L-1)-2。平衡后,再向体系中投入1.1 mol N2和1.3 mol H2,重新达到平衡后N2的体积分数________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)利用炽热的活性炭可以处理NO2,反应原理为

①探究温度、压强对该反应的影响如图所示,则该反应的___________0(填“>”“<”或“=”),P1_____________P2(填“>”“<”或“=”)。

②一定温度下,将一定量的活性炭和NO2加入一恒容密闭容器中,下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是____________(填序号)。

 

 

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SO2、CO、NO都是常见的大气污染物。

(1)工业上常用SO2除去CO,生成物为S和CO2。已知:S(s)+O2(g)=SO2(g)  H=a kJ•mol-1

CO(g)+ O2(g)=CO2(g)  H=b kJ•mol-1则反应SO2(g)+2CO(g)=S(s)+2CO2(g)的H=      kJ•mol-1

(2)在其他条件相同的密闭容器中发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),分别测得SO2的平衡转化率在不同压强和温度下的变化曲线如右图所示。则:①A、B两点对应的反应速率:(填“>”、“<”或“=”)。

②B、C两点对应的化学平衡常数:(填“>”、“<”或“=”)。

(3)25℃时,用100mL0.1mol·L-1的NaOH溶液吸收SO2。当溶液中时,溶液显_______性(填“酸”、“中”或“碱”),溶液中__________mol·L-1。(已知:H2SO3的电离平衡常数Kal=1×10-2mol·L-1,Ka2=2×10-7mol·L-1)

(4)电解NO2制备NH4NO3,其工作原理如下图所示。

①阳极电极反应式为________________________。

②为使电解产物全部转化为NH4NO3,需补充物质A,则A的化学式为__________。

 

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在恒容密闭容器中通入X并发生反应:2X(g)Y(g);H=Q kJ·mol-1。温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示,下列叙述正确的是(    )

A.该反应进行到M点放出的热量小于进行到W点放出的热量

B.T2下,在0~t1时间内,v(Y)=mol·L-1·min-1

C.M点的正反应速率v大于N点的逆反应速率v

D.M点时再加入一定量X,平衡后X的转化率减小

 

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某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器,用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液,通电时,为使Cl2被完全吸收,制得有较强杀菌能力的消毒液,设计了如图的装置,则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是( 

A.a为正极,b为负极;NaClO和NaCl

B.a为负极,b为正极;NaClO和NaCl

C.a为阳极,b为阴极;HClO和NaCl

D.a为阴极,b为阳极;HClO和NaCl

 

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