Question

在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密闭容器中，发生反应

X（g）+ Y（g）2Z（g） △H < 0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表。下列说法正确的是(   )

t / min	2	4	7	9
n(Y)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

A．反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10^-5 mol/（L·min）

B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＞v(正)

C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44

D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大

Answer

C

【解析】

试题分析：A．反应前2min内Y物质的量变化为0.16mol-0.12mol=0.04mol，所以v（Y）=0.04mol÷10L÷2min=0.002mol/（L•min），速率之比等于化学计量数之比，v（Z）=2v（Y）=2×0.002mol/（L•min）=0.004mol/（L•min），A项错误；B．该反应正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应移动，反应达到新平衡前v（逆）＜v（正），B项错误；C．根据表格提供的数据，平衡时Y的物质的量为0.10mol，Y反应掉0.16moL-0.10 mol=0.06mol，则平衡时X的物质的量为0.10mol，Z的物质的量为0.12mol，则K=(0.012×0.012)÷(0.010×0.010)=1.44，C项正确；D．该反应是左右气体系数和相等的可逆反应，增加Z的量，相当于增大压强，平衡不移动，平衡时X的体积分数不变，D项错误；答案选C。

考点：考查化学反应速率和化学平衡常数的计算等知识。