Question

已知：2Zn（s）+O₂（g）=2ZnO（s）；△H=-701.0kJ·mol^-1

2Hg（l）+O₂（g）=2HgO（s）；△H=-181.6kJ·mol^-1

则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H为(    )

A．+519.4kJ·mol^-1    B．+259.7 kJ·mol^-1    C．-259.7kJ·mol^-1    D．-519.4kJ·mol^-1

Answer

C

【解析】

试题分析：已知：①2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）；△H=-701.0kJ·mol-1、②2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）；△H=-181.6kJ·mol-1，根据盖斯定律，①-②得2Zn（s）+2HgO（s）=2ZnO（s）+2Hg（l），△H=（-701.0kJ•mol-1 ）-（-181.6kJ•mol-1 ）=-519.4kJ•mol-1，即Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l），△H=-259.7kJ•mol-1，答案选C。

考点：考查盖斯定律的应用，反应热的计算。