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下列说法中正确的是( ) A.增大反应物浓度,可逆反应正速率增大;减少反应物浓度...

下列说法中正确的是(    )

A.增大反应物浓度,可逆反应正速率增大;减少反应物浓度,可逆反应逆速率增大

B.粗铜精炼时,电解质液中的c(Cu2+)保持不变

C.纯银在空气中久置变黑发生的是电化学腐蚀

D.阴极电保护法是将被保护的金属与外加电源的负极相连

 

D 【解析】 试题分析:A.增大反应物浓度,可逆反应正速率增大;减少反应物浓度,可逆反应正反应速率减小,随着化学平衡的移动,逆反应速率逐渐减小,A项错误;B.粗铜精炼时,电解质液中的c(Cu2+)略微减小,B项错误;C.纯银在空气中久置变黑发生的是化学腐蚀,C项错误;D.阴极电保护法是将被保护的金属与外加电源的负极相连,被保护的金属作电解的阴极,D项正确;答案选D。 考点:考查化学反应速率、电解精炼铜、金属的腐蚀与防护。  
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考点分析:
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铅蓄电池是一种用途极广的二次电池,其电池反应为:Pb+PbO2 +2H2SO42PbSO4 (s)+2H2O,下列说法不正确的是(    )

A.放电时,负极质量增加

B.充电时,应将外接直流电源的正极与蓄电池的铅电极相接

C.放电时,正极反应为:PbO2+4H+SO42-+2e=PbSO4+2H2O

D.铅蓄电池做电源电解Na2SO4溶液时,当有lmolO2产生时,消耗4molH2SO4

 

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下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是(    )

A.生成物总能量一定低于反应物总能量

B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变

D.同温同压下,(g)+(g)= 2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同

 

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一定温度下,可逆反应2NO22NO+O2在体积不变的密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是(    )

单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2

单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO

混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

混合气体的颜色不再改变的状态

混合气体的密度不再改变的状态

用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态

A.①③④      B.①④⑥      C.②③⑤    D.①②③④⑤⑥

 

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下列有关能量的叙述错误的是(   

A.化学反应均伴随着能量的变化

B.物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能为人类利用

C.吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量,因而没有利用价值

D.需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应

 

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已知热化学方程式:SO2(g)+ O2(g)SO3(g)  H = ―98.32kJ/mol,在容器中充入2molSO2 和1molO2充分反应,最终放出的热量为 (    )

A.196.64kJ       B.196.64kJ/mol      C.< 196.64kJ      D.> 196.64kJ

 

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