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(15分)毗氟氯禾灵的合成路线如下: 已知: (1)B的结构简式为_______...

15分)毗氟氯禾灵的合成路线如下:

已知:

1B的结构简式为_____________A的系统名称为_____________

2)在合成吡氟氯禾灵所涉及的反应中,属于加成反应的有___________(填序号)

3)写出反应⑥的化学方程式___________________

4C的同分异构体有多种,写出同时具有下列性质的同分异构体的结构简式___________________

a.能与FeCl3溶液发生显色反应  b.能发生银镜反应  c.核磁共振氢谱图中有四组峰

5)写出由制备高分子化合物的合成路线流程图(无机试剂任选),合成流程示意图如下:

 

(1)CH3CH(OH)COOCH3;2-羟基丙酸; (2)① (3)++HCl; (4); (5)。 【解析】 试题分析:乙醛与HCN发生加成反应生成CH3CH(OH)CN,由反应信息可知,CH3CH(OH)CN在酸性条件下发生水解反应生成A为CH3CH(OH)COOH,A与CH3OH发生正反应生成B为CH3CH(OH)COOCH3.反应④为取代反应,C与反应生成毗氟氯禾灵,结合毗氟氯禾灵的结构及生成C的反应物可知,反应⑤属于取代反应,则C的结构简式为。 (1)B的结构简式为CH3CH(OH)COOCH3,A为CH3CH(OH)COOH,A的系统名称为2-羟基丙酸,故答案为:CH3CH(OH)COOCH3;2-羟基丙酸; (2)在合成吡氟氯禾灵所涉及的反应中,反应①属于加成反应,反应②属于水解反应,反应③④⑤⑥属于取代反应,故答案为:①; (3)反反应⑥是与发生取代反应生成,反应方程式为:,故答案为:; (4)C的结构简式为,C的同分异构体同时具有下列性质:a.能与FeCl3溶液发生显色反应,说明含有酚羟基,b.能发生银镜反应,说明含有醛基,c.核磁共振氢谱图中有四组峰,符合条件的同分异构体为:,故答案为:; (5)甲苯与氯气在光照条件下发生取代反应生成,然后发生水解反应生成,再发生催化氧化生成,苯甲醛与HCN发生加成反应生成,酸性条件下水解得到,最后发生缩聚反应得到,合成路线流程图为:,故答案为:。 考点:考查了有机物的推断与合成、有机反应类型、限制条件同分异构体的书写等的相关知识。  
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考点分析:
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12分)NaCN为剧毒无机物。某化学兴趣小组查阅资料得知,实验室里的氰化钠溶液可使用硫代硫酸钠溶液进行统一解毒销毁,他们开展了以下三个实验,根据要求回答问题:

实验Ⅰ.硫代硫酸钠晶体(Na2S2O35H2O)的制备

已知Na2S2O3·5H2O对热不稳定,超过48℃即开始丢失结晶水。现以亚硫酸钠、硫化钠和碳酸钠等为原料、采用下述装置制备硫代硫酸钠,反应原理为:

Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2   

Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S

2H2S+SO2=3S↓+2H2O   

Na2SO3+SNa2S2O3  

1)将硫化钠和碳酸钠按反应要求的比例一并放入三颈烧瓶中,注入150mL蒸馏水使其溶解,在蒸馏烧瓶中加入亚硫酸钠固体,在分液漏斗中注入_____________(填以下选择项的字母),并按上图安装好装置,进行反应。

A.稀盐酸      B.浓盐酸     C70%的硫酸     D.稀硝酸

从以上反应可知Na2S Na2CO3的最佳物质的量比是___________________

2pH小于7即会引起Na2S2O3溶液的变质反应,会出现淡黄色混浊。反应约半小时,当溶液中pH接近或不小于7时,即可停止通气和加热。如果SO2通过量,发生的化学反应方程式为____________________.

3)从上述生成物混合液中获得较高产率Na2S2O35H2O的歩骤为

为减少产品的损失,操作①为趁热过滤, 操作②是________;操作③是抽滤、洗涤、干燥。

.产品纯度的检测

已知:Na2S2O35H2O的摩尔质量为248g/mol2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。取晶体样品ag,加水溶解后,滴入几滴淀粉溶液,用0.010mol/L碘水滴定到终点时,消耗碘水溶液vmL,则该样品纯度是______________

.有毒废水的处理化学兴趣小组的同学在配备防毒口罩,橡胶手套和连衣式胶布防毒衣等防护用具以及老师的指导下进行以下实验:

向装有2ml0.1mol/L NaCN溶液的试管中滴加2ml0.1mol/L Na2S2O3溶液,两反应物恰好完全反应,但没有明显实验现象,取反应后的溶液少许滴入盛有10ml0.1mol/L FeCl3溶液的小烧杯,溶液呈现血红色,请写出Na2S2O3解毒的离子反应方程式_________________

 

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11分)1L某混合溶液,可能含有的离子如下表:

1)往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热,产生沉淀和气体的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示。

①则该溶液中一定含有的离子是                

②可能存在的阳离子有                   

③肯定不存在的阴离子是             

经检测,该溶液中还含有大量的ClBrI,若向2 L该混合溶液中通入一定量的Cl2,溶液中ClBrI的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如表所示,分析后回答下列问题。

a的值为 ____________

②当通入Cl2的体积为3.36 L(标准状态下)时,溶液中发生反应的离子方程式为____________;此时溶液中Br-I-的物质的量浓度分别为c(Br-)______________c(I-) ___________

 

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(8)在标准状况下,将224 L HCl气体溶于635 mL水中,所得盐酸的密度为1.18 g·cm3。试计算:

1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是___________________________

2)取出这种盐酸100 mL,稀释至1.18 L,所得稀盐酸的物质的量浓度是___________

3)在40.0 mL 0.065 mol·L1 Na2CO3溶液中,逐渐加入(2)所稀释的稀盐酸,边加边振荡。若使反应不产生CO2气体,加入稀盐酸的体积最多不超过_____________mL

4)将不纯的NaOH样品1 g(样品含少量Na2CO3和水),放入50 mL 2 mol·L1的盐酸中,充分反应后,溶液呈酸性,中和多余的酸又用去40 mL 1 mol·L1NaOH溶液。蒸发中和后的溶液,最终得到_____克固体。

 

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6分)如何除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)。写出最佳的离子方程式。

1NaHCO3溶液(Na2CO3)________________________

2FeCl2溶液(FeCl3)___________________________

3)单质Mg(Al)______________________________

 

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足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2N2O4NO的混合气体,将这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol·L1NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是(  )

A.60mL              B.45mL              C.30mL              D.无法计算

 

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