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W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外L 电子层的电子数...

WXYZ均为短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外L 电子层的电子数分别为0588,它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是( )

A. 单质的沸点:W>X    B. 阴离子的还原性:W>Z

C. 氧化物的水化物的酸性:Y<Z    D. XY不能存在于同一离子化合物中

 

B 【解析】试题分析:W、X、Y、Z均为的短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,则W是H元素,X是N元素,Y、Z为第三周期元素;它们的最外层电子数之和为18,W最外层电子数是1,X最外层电子数是5,Y、Z最外层电子数之和是12,且二者都是主族元素,Y原子序数小于Z,则Y是P元素、Z是Cl元素。A.H、N元素单质都是分子晶体,分子晶体熔沸点与相对分子质量成正比,氮气相对分子质量大于氢气,所以单质的沸点:W<X,错误; B.元素的非金属性越强,其简单阴离子的还原性越弱,非金属性W<Z,所以阴离子的还原性:W>Z,正确; C.元素的非金属性越强,其最高价氧化物的水化物酸性越强,非金属性P<Cl,最高价氧化物的水化物酸性H3PO4<HClO4,但氧化物的水化物的酸性不一定存在此规律,如磷酸酸性大于次氯酸,错误;D.X、Y分别是N、P元素,可能存在磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵中,磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵都是铵盐,属于离子化合物,错误。 考点:考查原子结构和元素性质的知识。  
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考点分析:
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如图所示,abc均为非金属单质,de均为含有10个电子的共价化合物,且分子中所含原子个数:d>ef为离子化合物.则下列说法错误的是(  )

A.常温下,单质a呈气态                         B.单质c具有强氧化性

C.稳定性:de                                 Df受热易分解为de

 

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CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染。例如:

CH4g+4NO2g=4NOg+CO2g+2H2Og)△H=-574kJ•mol-1

CH4g+4NOg=2N2g+CO2g+2H2Og)△H=-1160kJ•mol-1

下列说法中错误的是(  

A.等物质的量的CH4分别参加反应①、②,反应转移的电子数不同

B.由反应①可推知:CH4g+4NO2g=4NOg+CO2g+2H2Ol)△H=-QQ574kJ•mol-1

C4NO2g+2N2g=8NOg)△H=+586kJ•mol-1

D.若用标准状况下4.48LCH4还原NO2N2,整个过程中转移的电子总数为1.6NA

 

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下列化学用语的表述正确的是

ACSO的电子式:           BNaClO的电子式:

CCO2的分子示意图:   D.次氯酸的结构式:H-Cl-O

 

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从化学键的观点看,化学反应的实质是“旧键的断裂和新键的形成”,据此你认为下列变化属于化学变化的是(    

①对空气进行降温加压            ②金刚石变成石墨

NaCl熔化                     ④碘溶于CCl4

HCl溶于水电离出H +Cl -      ⑥电解熔融的Al2O3制取Al

A.②③⑤B.②⑤⑥C.②⑥D.②③⑤⑥

 

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下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是

A. PCl5    B. P4    C. CCl4    D. NH3

 

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