Question

下列叙述正确的是

A．无论是纯水，还是酸性，碱性或中性稀溶液，在常温时，其c（H⁺）·c（OH^-）=1×10^-14

B．c（H⁺）等于1×10^-7mol/L的溶液一定是中性溶液

C．0.2mol/LCH₃COOH溶液中的c（H⁺）是0.1mol/LCH₃COOH溶液中的c（H⁺）的2倍

D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱

Answer

A

【解析】

试题分析：A．水的离子积常数只与温度有关，在室温下，Kw= c（H+）·c（OH-）=1×10-14，正确；B．在室温下，c（H+）等于1×10-7mol/L的溶液一定是中性溶液，若不是室温条件，则不是中性溶液，错误；C．对于弱酸醋酸来说，浓度越大，电离程度就越小，所以0.2mol/LCH3COOH溶液中的c（H+）比0.1mol/LCH3COOH溶液中的c（H+）的2倍小，错误；D．对于稀溶液，可以用pH来表示其酸性的强弱，若是浓溶液，则直接用溶液的浓度表示溶液的酸碱性，错误。

考点：考查溶液的酸碱性及表示的知识。