满分5 > 高中化学试题 >

25 ℃时,电离平衡常数: 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平...

25 ℃时,电离平衡常数:

化学式

CH3COOH

H2CO3

HClO

电离平衡常数

1.8×105

K1 4.3×107

K2 5.6×1011

3.0×108

回答下列问题:

(1)下列四种离子结合质子的能力由大到小的顺序是________________(填编号)

aCO32-  bClO-   cCH3COO-    dHCO3-

(2)下列反应不能发生的是__________      

ACO32- + CH3COOH  = CH3COO+  CO2   + H2O

BClO- + CH3COOH  = CH3COO-   + HClO

CCO32-  + HClO  = CO +  H2O  +  ClO-

D2 ClO- + CO2   + H2O = CO32-+ 2 HClO

(3)用蒸馏水稀释0.10 mol·L-1的醋酸,则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是__________     

A.c(CH3COOH)/c(H+)         B.c(CH3COO-)/c(CH3COOH) 

C.c(H+)/ KW                 D.c(H+)/c(OH-)

(4)体积为10 mL pH2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL,稀释过程pH变化 如图,则HX的电离平衡常数________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数,稀释后,HX溶液中水电离出来的c(H)________醋酸溶液中水电离出来的c(H)(填“大于”、“等于”或“小于”)

 

(1)a、b、d、c (2)c、d (3)B (4)大于 大于 【解析】 试题分析:(1)电离平衡常数越大,越易电离,溶液中离子浓度越大,则酸性强弱为:CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3-,酸根离子对应的酸的酸性越强,酸根离子结合氢离子的能力越弱,则四种离子结合质子的能力由大到小的顺序是:CO32->ClO->HCO3->CH3COO-,即a>b>d>c。 故答案为:a>b>d>c; (2)a.CO32-+CH3COOH═CH3COO-+CO2↑+H2O:碳酸的酸性小于CH3COOH,所以CH3COOH能够制取碳酸,该反应能够发生,故a错误;b.ClO-+CH3COOH═CH3COO-+HClO:CH3COOH的酸性大于HClO,CH3COOH能够制取HClO,该反应能够发生,故b错误;c.CO32-+HClO═CO2↑+H2O+ClO-:HClO的酸性小于碳酸,该反应无法发生,故c正确;d.2ClO-+CO2+H2O═CO32-+2HClO:由于酸性H2CO3>HClO>HCO3-,则碳酸与次氯酸根离子反应只能生成碳酸氢根离子,不会生成CO32-,该反应不能发生,故d正确; 故答案为:cd; (3)A.加水稀释醋酸促进醋酸电离,氢离子物质的量增大,醋酸分子的物质的量减小,所以的比值减小,故A错误;B.加水稀释醋酸促进醋酸电离,醋酸根离子物质的量增大,醋酸分子的物质的量减小,则的比值增大,故B正确;C.加水稀释促进醋酸电离,但氢离子浓度减小,温度不变,水的离子积常数不变,所以的比值减小,故C错误;D.加水稀释醋酸促进醋酸电离,氢离子浓度减小,温度不变,水的离子积常数不变,则氢氧根离子浓度增大,的比值减小,故D错误。 故答案为:B; (4)加水稀释促进弱酸电离,pH相同的不同酸稀释相同的倍数,pH变化大的酸酸性强,变化小的酸酸性弱;酸或碱抑制水电离,酸中氢离子或碱中氢氧根离子浓度越大其抑制水电离程度越大,根据图知,pH相同的醋酸和HX稀释相同的倍数,HX的pH变化大,则HX的酸性大于醋酸,所以HX的电离平衡常数大于常数,稀释后醋酸中氢离子浓度大于HX,所以醋酸抑制水电离程度大于HX,则HX溶液中水电离出来的c(H+)大于醋酸溶液水电离出来c(H+)。 故答案为:大于;大于。 考点:考查弱电解质在水溶液中的电离平衡 【名师点睛】本题考查酸碱混合溶液定性判断,为高频考点,题目难度中等,涉及离子浓度大小比较、pH的简单计算等知识,试题知识点较多、综合性较强,充分考查学生分析判断能力及化学计算能力。 (1)酸根离子对应的酸的酸性越强,酸根离子结合氢离子的能力越弱; (2)酸性强弱为CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3-,强酸能够制取弱酸,据此对各选项进行判断; (3)醋酸是弱电解质,加水稀释醋酸,促进醋酸电离,则n(CH3COO-)、n(H+)增大,n(CH3COOH) 减小,但醋酸根离子、氢离子浓度增大的程度小于溶液体积增大的程度,所以c(CH3COO-)、c(H+)、c(CH3COOH)都减小,据此分析解答; (4)加水稀释促进弱酸电离,pH相同的不同酸稀释相同的倍数,pH变化大的酸酸性强,变化小的酸酸性弱;酸或碱抑制水电离,酸中氢离子或碱中氢氧根离子浓度越大其抑制水电离程度越大。  
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

已知JLMRT是原子序数依次增大的短周期主族元素,JR在周期表中的相对位置如下表;J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等;M是地壳中含量最多的金属元素。请回答下列问题:


 

J
 


 


 


 


 


 


 

R
 


 

 

 

(1)M的离子结构示意图为______________________________

(2)元素T在周期表中的位置是______________________________

(3)L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。

在微电子工业中,甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂,所发生反应的产物不污染环境,其化学方程式为________   ______________________

一定条件下,甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应(ΔH>0)并达平衡后,仅改变下表中反应条件x,该平衡体系中随x递增y递减的是________(选填序号)

选项
 

a
 

b
 

c
 

d
 

x
 

温度
 

温度
 

加入H2的物质的量
 

加入甲的物质的量
 

y
 

甲的物质的量
 

平衡常数K
 

甲的转化率
 

生成物物质的量总和
 

 

(4)JR形成的液态化合物JR20.2 molO2中完全燃烧,生成两种气态氧化物,298 K时放出热量215 kJ。该反应的热化学方程式为_______________________________      

 

查看答案

利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法,已知CO(g)2H2(g) CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示,曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是 (  )

A.该反应的ΔH=+91 kJ·mol1

B.加入催化剂,该反应的ΔH变小

C.反应物的总能量小于生成物的总能量

D.如果该反应生成液态CH3OH,则ΔH减小

 

查看答案

.在密闭容器中,5 mol H22 mol CO2发生反应:3H2(g)CO2(g) CH3OH(g)H2O(g)。反应达到平衡时,改变温度(T)和压强(p),反应混合物中甲醇(CH3OH)的物质的量分数变化情况如下图所示。下列说法错误的是( 

AP1>P2>P3>P4

B.甲醇的物质的量分数越高,反应的平衡常数越大

C.若T1> T2> T3>T4,则该反应为放热反应

D.缩小容积,可以提高CH3OH在混合物中的质量分数

 

查看答案

锂空气电池放电时的工作原理如图所示。下列叙述正确的(    )

A.放电时LiB极向A极移动       

B.电池放电反应为4LiO2 2H2O===4LiOH

C.正极反应式为O24H4e===2H2

D.电解液a可以为LiCl水溶液

 

查看答案

早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠:4NaOH()4NaO2↑+2H2O;后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠:3Fe4NaOHFe3O42H2↑+4Na↑。下列有关说法正确的是(  )

A.电解熔融氢氧化钠制钠,阳极发生电解反应2OH2e===H2↑+O2

B.盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强

C.若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠,则两反应中转移的电子总数不同

D.目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠(如上图),电解槽中石墨极为阴极,铁为阳极

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.