满分5 > 高中化学试题 >

(1)实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒...

1)实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5 mol·L1盐酸、0.55 mol·L1NaOH溶液,实验尚缺少的玻璃用品是________________

2)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒?____(”),其原因是________

3)他们记录的实验数据如下:

实验用品
 

溶液温度
 

中和热
 

t1
 

t2
 

ΔH
 

a
 

50 mL0.55 mol·L1NaOH溶液
 

50 mL0.5 mol·L1HCl溶液
 

20 ℃
 

23.3 ℃
 

b
 

50 mL0.55 mol·L1NaOH溶液
 

50 mL0.5 mol·L1HCl溶液
 

20 ℃
 

23.5 ℃
 

 

已知:Qcm反应后溶液的比热容c4.18 kJ·℃1·kg1,各物质的密度均为1 g·cm3

计算完成上表。

根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式:_____________________

若用KOH代替NaOH,对测定结果________(”)影响;若用醋酸代替HCl做实验,对测定结果________(”)影响。

 

(1)量筒(1分)温度计(1分) (2)否 (1分)金属易导热,热量散失多,导致误差偏大(1分) (3)①-56.8 kJ/mol(2分)②NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-56.8 kJ/mol(2分) 无(2分) 有(2分) 【解析】试题分析:(1)中和热的测定实验中,需要量筒量取液体,需要温度计测量溶液的温度,所以还需要量筒、温度计; (2)不能用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒,因为金属易导热,热量散失导致误差大; (3)①两次实验中溶液的体积均为100mL,则溶液的总质量是100g,温度升高的平均值是(23.3-20+23.5-20)℃/2=3.4℃,根据Q=Cm(t2-t1)计算该反应中放出的热量Q=4.18 kJ·℃-1· kg-1×0.1kg×3.4℃=1.4212kJ,则中和热是生成1mol水放出的热量,HCl不足,按HCl的量进行计算,所以△H=-1.4212kJ/(0.5mol/L×0.05L)=-56.8kJ/mol; ②根据以上分析可知氢氧化钠与HCl溶液反应的热化学方程式为 NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-56.8kJ/mol; ③KOH与NaOH都是一元强碱,所以对结果无影响;若用醋酸代替HCl做实验,因为醋酸是弱酸,电离需要吸收热量,则放出的热量少,测定所得的中和热的数值将变小。 【考点定位】本题主要是考查中和热的测定实验,仪器的选择,中和热的计算与判断,热化学方程式的书写 【名师点晴】关于中和热的测定需要注意以下几点:①碎泡沫塑料(或纸条)及泡沫塑料板的作用是保温、隔热,减少实验过程中热量的损失。②为保证酸、碱完全中和,常采用碱稍稍过量。③实验时用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液的方法是上下搅动,不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是铜传热快,热量损失大。④本实验中常用稍过量的NaOH的原因是为保证盐酸完全被中和。若在反应中若因为有放热现象,而造成少量HCl在反应中挥发,则测得的中和热偏小。⑤若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应,则测得的中和热会偏小,这是由于用醋酸代替盐酸,醋酸电离要吸收热量,造成测得中和热偏小。⑥在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸的步骤,若无此操作步骤,则测得的中和热偏小。  
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

乙烯是重要化工原料,其产量是一个国家石油化工水平的标志。请回答:

)乙烯大量用来生产环氧乙烷,生产工艺主要有两种:

【工艺甲】

【工艺乙】

根据绿色化学的原则,理想的生产工艺是原子经济性好的反应。因此,上述生产工艺中,应采用工艺__________(填“甲”或“乙”)更环保、更经济。

)某同学设计实验探究工业制乙烯的原理和乙烯的主要化学性质,实验装置如图所示(已知烃类都不与碱反应)。请回答下列问题:

(1)工业制乙烯的实验原理是烷烃(液态)在催化剂和加热条件下发生反应生成不饱和烃。例如,石油分馏产物之一的十六烷烃发生反应:C16H34C8H18+甲,甲4乙,则甲的分子式为________,乙的结构简式为____________________________________。

(2)B装置中的实验现象可能是________,写出反应的化学方程式:________________________,其反应类型是________。

(3)C装置中可观察到的现象是____________,反应类型是________。

(4)查阅资料知,乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳。根据本实验中装置________(填字母)中的实验现象可判断该资料是否真实。为了探究溴与乙烯反应是加成反应而不是取代反应,可以测定装置B中溶液在反应前后的酸碱性,简述其理由: __________________。

(5)通过上述实验探究,检验甲烷和乙烯的方法是________(选填字母,下同);除去甲烷中乙烯的方法是________。

A.气体通入水中                      

B.气体通过盛溴水的洗气瓶

C.气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 

D.气体通过氢氧化钠溶液

(6)分别燃烧乙烯和甲烷,甲烷火焰明亮而乙烯产生少量黑烟,原因是___________________。

 

查看答案

镁及其合金是一种用途很广的金属材料,目前世界上60%的镁是从海水中提取的主要步骤如下:

试回答下列问题:

(1)为了使MgSO4转化为Mg(OH)2,试剂①可以选用______(填试剂名称),反应的离子方程式为_____;

(2)加入试剂①后,能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是______;

(3)试剂②可以选用______;

(4)无水MgCl2在熔融状态下,通电后会产生Mg和Cl2,写出该反应的化学方程式______.

 

查看答案

“神舟”七号所用动力燃料之一为LiH,已知下列反应:

2Li(s)+H2(g)===2LiH(s)ΔH1=-182 kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH2=-572 kJ·mol-1

4Li(s)+O2(g)===2Li2O(s)ΔH3=-1 196 kJ·mol-1

LiHO2中燃烧的热化学方程式为

A.2LiH(s)+O2(g)===Li2O(s)+H2O(l)ΔH=-702 kJ·mol-1

B.2LiH(s)+O2(g)===Li2O(s)+H2O(l)ΔH=-1 950 kJ·mol-1

C.2LiH(s)+O2(g)===Li2O(s)+H2O(l)ΔH=-1 586 kJ·mol-1

D.2LiH(s)+O2(g)===Li2O(s)+H2O(g)ΔH=-988 kJ·mol-1

 

查看答案

对于反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)ΔH,反应过程中的能量变化情况如下图所示,曲线I和曲线II分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是   

A.该反应的ΔH=+91kJ/mol

B.加入催化剂,该反应的ΔH变小

C.反应物的总能量大于生成物的总能量

D.如果该反应生成液态CH3OH时为ΔH1,则ΔH1 >ΔH

 

查看答案

向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2,开始反应时,按正反应速率由大到小顺序排列正确的是                                                         

甲:在500 时,SO2和O2各10 mol反应

乙:在500 时,用V2O5作催化剂,10 mol SO2和5 mol O2起反应

丙:在450 时,8 mol SO2和5 mol O2反应

丁:在500 时,8 mol SO2和5 mol O2反应

A.甲、乙、丙、丁           B.乙、甲、丙、丁

C.乙、甲、丁、丙           D.丁、丙、乙、甲

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.