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下列说法或表示错误的是( ) A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,前者放...

下列说法或表示错误的是(  )

A等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,前者放出热量多

B已知H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g) ΔH=―1846 kJ·mol-1反应HCl(g)===H2(g)+Cl2(g)  ΔH=+923 kJ·mol-1

C稀溶液中:H(aq)+OH(aq)===H2O(l)    ΔH=-573 kJ·mol-1将含05 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合放出的热量等于573 kJ

D已知氧气较臭氧稳定3O2(g)===2O3(g)       ΔH>0

 

C 【解析】 试题分析:A、固态硫的能量低于气态硫的能量,则等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧,前者放出热量多,A正确;B:反应热的数值与化学计量数成正比,逆反应的反应热与正反应的反应热数值相等,符号相反,B正确;C、浓硫酸与氢氧化钠溶液混合,包括浓硫酸的稀释过程,会有大量的热放出,C错误;D、氧气较臭氧稳定说明氧气的能量低于臭氧,因此氧气转化为臭氧吸热,D正确,答案选C。 考点:考查反应热的有关判断与计算  
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考点分析:
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已知在1×105Pa,298 K条件下,1 g H2燃烧生成液态水放出1429 kJ的热量,表示该反应的热化学方程式正确的是(  )

A2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)       ΔH=-1429 kJ·mol-1

B2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)       ΔH=-5716 kJ·mol-1

C2H2+O2===2H2O         ΔH=-5716 kJ·mol-1

DH2(g)+O2(g)===H2O(g)       ΔH=-2858 kJ·mol-1

 

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已知:2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)        △H=7010kJ·mol-1 

2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s)        △H= 1816kJ·mol-1

则反应Zn(s)+ HgO(s)=ZnO(s)+ Hg(l)的△H为(  

A+5194kJ·mol-1                B+2597 kJ·mol-1 

C2597 kJ·mol-1                D5194kJ·mol-1

 

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A. ①②④⑤    B. ②③⑤⑧    C. ②③④⑦    D. 全部

 

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有机物 ②CH3CH2CH2OH     CH≡CCH2OH  ④CH2CH—COOCH3  ⑤CH2CH—COOH中,既能发生加成反应和酯化反应,又能发生氧化反应的是    

A③⑤          B①③⑤           C②④             D①③

 

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将气体甲通入液体乙中得一混合液,取一定质量的该混合液进行完全燃烧实验,生成CO2、H2O的质量与甲气体在混合液中质量分数关系如下图所示,正确的是

A  环己烷          B甲烷 

C乙炔                D乙烷  乙醇

 

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