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(1)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态过氧化氢。当把0....

1)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态过氧化氢。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应,生成氮气和水蒸气,放出257.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。反应的热化学方程式为                           。又已知H2O(l)H2O(g)   ΔH+44kJ/mol。则16g液态肼与过氧化氢反应生成液态水时放出的热量是              kJ

2分别取40 mL 0.50 mol/L盐酸与 0.55 mol/L NaOH溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:

假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g/cm3,又知中和后生成溶液的比热容c = 4.18 J/(g·℃)。实验时,还需测量的数据有               

A.反应前盐酸溶液的温度         

B.反应前盐酸溶液的质量

C.反应前氢氧化钠溶液的温度     

D.反应前氢氧化钠溶液的质量

E.反应后混合溶液的最高温度     

F.反应后混合溶液的质量

某学生实验记录数据如下:

实验序号

起始温度t1/℃

终止温度t2/℃

盐酸

氢氧化钠

混合溶液

1

20.0

20.1

23.2

2

20.2

20.4

23.4

3

20.5

20.6

23.6

依据该学生的实验数据计算,该实验测得的中和热为ΔH = ____________

假定该学生的操作完全同上,实验中改用100 mL 0.50 mol/L盐酸跟100 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量      (填相等”或“不相等),所求中和热        (填相等”或“不相等)。

 

(1)N2H4(l)+2H2O2(l) == N2(g) +4H2O(g) △H=-644.25 k/mol 410.125 (2)A、C、E ΔH = -51.8 kJ/mol 不相等 相等 【解析】 试题分析:(1)已知0.4mol液态肼和0.8mol双氧水反应生成氮气和水蒸气时放出257.7kJ的热量;肼和双氧水反应的热化学方程式:N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g) △H=-644.25 k/mol。N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)△H=-644.25 k/mol;②H2O(l)=H2O(g);△H=+44KJ/mol,依据盖斯定律①-②×4得到:N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(L)△H=-820.25kJ/mol;化学方程式中32g全部反应放热820.25kJ,16g液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时,放出的热量是410.125kJ。 (2)①由Q=cm△T可知,测定中和热需要测定的数据为:A.反应前盐酸溶液的温度、B.反应前盐酸溶液的质量和E.反应后混合溶液的最高温度,答案选ACE; ②第1次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.05℃,反应后温度为:23.2℃,反应前后温度差为:3.15℃;第2次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.3℃,反应前后温度差为:3.1℃;第3次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.55℃,反应前后温度差为:3.05℃;40mL的0.50mol/L盐酸与40mL的0.55mol/L氢氧化钠溶液的质量和m=80mL×1g/mL=80g,c=4.18J/(g•℃),代入公式Q=cm△T得生成0.02mol的水放出热量Q=4.18J/(g•℃)×80g×(3.15℃+3.1℃+3.05℃ )/3=1.036kJ,即生成0.02mol的水放出热量为:1.036kJ,所以生成1mol的水放出热量为-1.036kJ×1mol/0.02mol=-51.8kJ/mol,即该实验测得的中和热△H=-51.8kJ/mol; ③反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关,若用100mL 0.50mol/L盐酸跟100mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,生成水的量增加,所放出的热量偏高,但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热,与酸碱的用量无关,所以用100mL 0.50mol/L盐酸跟100mL 0.55mol/L NaOH溶液进行上述实验,测得中和热数值相等。 考点:考查热化学方程式以及反应热的计算与测定  
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ANaOH + HCl = NaCl + H2O             

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对于A2(g) + 3B2(g)==2C(g)的反应来说,以下化学反应速率的表示中,反应速率最快的是

A.v(B2) =0.9mol/(L•s)           

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C.v(C) =0.62mol/(L•s)          

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等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应,测定在不同时间t产生氢气体积v的数据,根据数据绘制得到右下图,则曲线c所对应的实验组别是

组别

c(HCl)(mol·L-1)

温度(℃)

状态

A

2.0

25

块状

B

2.5

30

块状

C

2.5

50

粉末状

D

2.5

50

块状

 

 

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