Question

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是     ．

（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是     ．

（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：     ．

（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）     ．

a．MnO₂b．FeCl₃c．Na₂SO₃d．KMnO₄．

Answer

（1）Na＞Al＞O；

（2）HNO3＞H2CO3＞H2SiO3 ；

（3）或；

（4）ab．

【解析】试题分析：根据元素所在周期表中的位置，可知元素的种类，①为H元素，②为C元素，③为N元素，④为O元素，⑤为Na元素，⑥为Al元素，⑦为Si元素，⑧为Cl元素，

（1）周期表中，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大；

（2）元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性越强；

（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成NaOH、NaClO等离子化合物；

（4）两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物为H2O2．

【解析】
根据元素所在周期表中的位置，可知元素的种类，①为H元素，②为C元素，③为N元素，④为O元素，⑤为Na元素，⑥为Al元素，⑦为Si元素，⑧为Cl元素，

（1）Na与Al同周期，周期表中，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径Na＞Al，原子核外电子层数越多，半径越大，则有原子半径Na＞Al＞O，故答案为：Na＞Al＞O；

（2）②、③、⑦对应的元素分别为C、N、Si，非金属性：N＞C＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性越强，则HNO3＞H2CO3＞H2SiO3 ，

故答案为：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3 ；

（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成NaOH、NaClO等离子化合物，电子式分别为、，

故答案为：或；

（4）两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物为H2O2，在MnO2或FeCl3催化作用下分解，而Na2SO3具有还原性，与H2O2发生氧化还原反应，不能用作催化剂，高锰酸钾具有强氧化性，与H2O2发生氧化还原反应，也不能作催化剂，

故答案为：ab．