Question

已知25℃、101kPa下，下列反应

C（石墨）+0₂（g）=C0₂（g），燃烧l mol C（石墨）放热393.51kJ．

C（金刚石）+0₂（g）=C0₂（g），燃烧1mol C（金刚石）放热395.41kJ．

可以得出的正确结论是（  ）

A．金刚石比石墨更稳定

B．石墨和金刚石都是碳的同位素

C．金刚石转变为石墨是物理变化

D．石墨的能量比金刚石低

Answer

D

【解析】

试题分析：根据石墨、金刚石燃烧的热化学方程式，利用盖斯定律写出金刚石与石墨转化的热化学方程式，根据反应热比较金刚石与石墨的能量大小，能量越低越稳定．

【解析】
①C（石墨）+O2（g）=CO2（g）燃烧l mol C（石墨）放热393.51kJ即△H=﹣393.51kJ•mol﹣1

②C（金刚石）+O2（g）=CO2（g）燃烧1mol C（金刚石）放热395.41kJ即△H=﹣395.41kJ•mol﹣1，

①﹣②可得：C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.9kJ•mol﹣1，

A、石墨转化为金刚石吸热，金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量能量越大越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故A错误；

B、金刚石和石墨是不同的单质，不属于碳的同位素，故B错误；

C、金刚石和石墨是不同的物质，石墨转化为金刚石是化学变化，故C错误；

D、石墨转化为金刚石吸热，金刚石能量大于石墨的总能量，所以石墨的能量比金刚石低，故D正确；

故选：D．