Question

在盛有稀 H₂SO₄ 的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是（  ）

A．正极附近的 SO₄^2﹣ 离子浓度逐渐增大

B．电子通过导线由铜片流向锌片

C．溶液的pH逐渐变小

D．铜片上有 H₂ 逸出

Answer

D

【解析】

试题分析：铜﹣锌﹣稀硫酸原电池中，活泼金属锌作负极，铜作正极；负极上锌失电子生成锌离子，正极上氢离子得电子生成氢气；溶液中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动；由此分析解答．

【解析】
A、该原电池放电时，溶液中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，所以硫酸根离子向负极移动，则负极附近的 SO42﹣ 离子浓度逐渐增大，故A错误；

B、铜﹣锌﹣稀硫酸原电池中，活泼金属锌作负极，铜作正极；原电池放电时，电子从负极锌沿导线流向正极铜，故B错误；

C、该原电池中正极上氢离子得电子生成氢气，导致溶液中氢离子浓度降低，pH逐渐变大，故C错误；

D、正极上氢离子得电子生成氢气，所以铜片上有H2逸出，故D正确；

故选：D．