19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫对化学学科的巨大贡献是（ ）
A. 提出了原子学说 B. 提出了元素周期律
C. 提出了分子学说 D. 制定了科学的元素周期表
为清理路面积雪人们使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为元素周期表中前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1mol XY2含有54mol电子．
（1）该融雪剂的化学式是 ，电子式是 ．
（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是 ；D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到了8电子的稳定结构，该分子的结构式为 ．
（3）W是与D同主族的短周期元素，Z是第3周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物：不加热时生成 （填化学式）；加热时生成 （填电子式），其化学键类型为 （填“离子键”、“非极性共价键”、“极性共价键”中的一种或多种）．
短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：
（1）T的元素名称为 ．
（2）元素的非金属性为：Q R（填“＞”或“＜”）．
（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为 ．
（4）原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是 ．
（5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小，甲气体与氧气反应的化学方程式是 ．
下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：
（1）表中用字母标出的12种元素中，化学性质最不活泼的是 （填元素符号，下同），金属性最强的是 ，常温下单质为液态的非金属元素是 ．
（2）第2周期中原子半径最小的是 （填元素符号）．
（3）A、C、F的气态氢化物中最不稳定的是 （填化学式）．
（4）J、I、L的最高价氧化物的水化物中碱性最弱的是 （填化学式）．
如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相同的空心铜球和空心铁球，调节杠杆使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中不考虑铁丝反应及两边浮力的变化）（ ）
A．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低
B．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高
C．当杠杆为绝缘体时，A端低B端高；为导体时，A端高B端低
D．当杠杆为绝缘体时，A端高B端低；为导体时，A端低B端高
碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌﹣锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l） Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s） 下列说法错误的是（ ）
A．电池工作时，锌失去电子
B．电池正极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（1）+2e﹣=Mn2O3（s）+2OH﹣（aq）
C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
