Question

已知X、Y、Z、W四种元素分布在元素周期表中的三个不同短周期元素里，且原子序数依次增大．X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素．W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和．Y的氢化物分子中有3个共价键．Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．试推断：

（1）X、Y、Z、W四种元素的名称分别为：X     、Y     、Z     、W    

（2）Y与Z形成的化合物的电子式为    

（3）W在元素周期表中的位置是     ；W的最高价氧化物的水化物电子式为     ，其中含有的化学键有     ，属于     晶体

（4）由X、Y、Z所形成的属于强电解质的共价化合物的化学式是     ，它与W的最高氧化物的水化物的溶液反应时的离子方程式：     ．

Answer

（1）H；N；O；Na；

（2）；

（3）第三周期IA族；；共价键和离子键；离子；

（4）HNO3；H++OH﹣=H2O．

【解析】试题分析：已知X、Y、Z、W四种元素分布在元素周期表中的三个不同短周期元素里，且原子序数依次增大；Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Z为O元素；Y的氢化物分子中有3个共价键，原子序数小于O元素，则Y应为N元素；W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和，W原子质子数=5+6=11，则W为Na元素，X、W同主族，且X原子序数最小，结合四元素是连续三个不同短周期的元素，则X为H元素，据此进行解答．

【解析】
（1）已知X、Y、Z、W四种元素分布在元素周期表中的三个不同短周期元素里，且原子序数依次增大；Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Z为O元素；Y的氢化物分子中有3个共价键，原子序数小于O元素，则Y应为N元素；W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和，W原子质子数=5+6=11，则W为Na元素，X、W同主族，且X原子序数最小，结合四元素是连续三个不同短周期的元素，则X为H元素，

（1）根据以上分析可知，X为H元素、Y为N、Z为O、W为Na元素，

故答案为：H；N；O；Na；

（2）由H、N形成的化合物为NH3，其电子式为；

故答案为：；

（3）W为Na元素，在周期表中为第三周期、第IA族；Na的最高价氧化物的水化物为NaOH，其电子式为：；NaOH中含有共价键和离子键，属于离子晶体；

故答案为：第三周期IA族；；共价键和离子键；离子；

（4）由H、N、O所形成的常见共价化合物为HNO3，与NaOH反应生成硝酸钠和水，其反应的离子方程式为：H++OH﹣=H2O；

故答案为：HNO3；H++OH﹣=H2O．