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下列说法正确的是 A.温度越高,酶对某些反应的催化效率越高 B.重金属盐使蛋白质...

下列说法正确的是

A.温度越高,酶对某些反应的催化效率越高

B.重金属盐使蛋白质变性,误食硫酸铜可立即吞服牛奶

C.甲烷、汽油、酒精都是碳氢化合物,都可作燃料

D.石油裂解和油脂皂化都是由高分子生成小分子的过程

 

B 【解析】 试题分析:A.酶属蛋白质,温度升高到一定程度,酶将失去活性,对某些反应的催化效率降低,故A错误;B.重金属盐使蛋白质变性,吞服牛奶可消除误食硫酸铜的毒性,故B正确;C.酒精是烃的含氧衍生物,故C错误;D.油脂不是高分子化合物,故D错误;故选B。 考点:考查酶的催化活性、蛋白质的变性、烃与烃的含氧衍生物的分类及油脂的组成等。  
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考点分析:
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下列化学用语表示正确的是

A.甲基的电子式:                   

B.CH4分子的球棍模型:

C.(CH3)2C=CH2的命名:1-甲基-2-丙烯    

D.甲醛的结构式:

 

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化学与生产、生活、环境等密切相关。下列说法正确的是

A.开发氟氯代烷制冷剂,有利于保护臭氧层

B.绿色食品就是不使用农药,不含任何化学物质的食品

C.推广使用煤液化技术,可减少二氧化碳温室气体的排放

D.使用可降解的无毒聚乳酸塑料代替乙烯作食品包装袋,可减少白色污染

 

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研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

(1)NO2可用水吸收,相应的化学方程式为___          ___。利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O也可以处理NO2。当转移1.2mol电子时,消耗的NO2在标准状况下是______L。

(2)已知:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)    △H= -196.6kJ/mol

2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)       △H= -113.0kJ/mol

则反应NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)的△H=______kJ/mol

(3)如下图所示,相同体积的a、b、c三密闭容器,其中c容器有一活塞,a、b两容器为定容容器,起始向三容器中都加入相同量的SO2和O2使三容器压强相等,一定条件下发生2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的反应问:

起始a、c两容器的反应速率大小关系为Va_____Vc(填“>”“<”或“=”下同)

反应一段时间后a、c中速率大小关系为Va_____Vc

如起始在a、c两容器中通入等量He,则此时三容器起始压强为Pa_____Pb_____Pc;起始反应速率关系为Va_____Vb_____Vc

 

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工业合成氨反应的化学方程式为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  △=-92.3kJ/mol。一定温度下,向体积为2L的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2,经2min后达到平衡,平衡时测得NH3的浓度为0.5 mol/L。

(1)2min 内H2的反应速率v(H2)=                  

(2)充分反应并达到平衡时,放出的热量            92.3kJ(填“大于”、“小于”或“等于”)。

原因是                           

(3)下列说法可证明反应达到平衡状态的               

A单位时间内,断开1mol N≡N,同时断开3mol H—H

B单位时间内,形成1mol N≡N,同时形成3mol N—H

C单位时间内,断开1mol N≡N,同时断开6mol N—H

D单位时间内,形成1mol N≡N,同时断开3mol H—H

(4)氨的一个重要用途是用于制备火箭发射原料N2H4),已知:火箭发射的原理是N2H4)在NO2中燃烧,生成N2、水蒸气。根据如下反应:

N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)            H1=+67.7kJ/mol

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)     H2=-534.0kJ/mol

写出在相同状态下,发射火箭反应的热化学方程式                      

 

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某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题:

(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是__________________;由图可知该装置有不妥之处,应如何改正?                             

(2)实验中改用60 mL0.50 mol/L的盐酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)所求中和热的数值会______________(填“相等”或 “不相等”),理由是_____________________________。

(3)该同学做实验时有些操作不规范,造成测得中和热的数值偏低,请你分析可能的原因是

A.测量盐酸的温度后,温度计没有用水冲洗干净

B.把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓

C.做本实验的当天室温较高

D.在量取盐酸时仰视计数

E.将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水

(4)将V1ml 1.0mol/L HCl溶液和V2ml未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录温度,实验结果如下图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL)

通过分析图像可知,做该实验时环境温度         (填“高于”,“低于”或“等于”)22℃,该NaOH溶液的浓度约为                       mol/L。

 

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