下列说法正确的是
A.增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增多
B.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大
C.升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D.催化剂能增大单位体积内分子的总数,从而成千上万倍地增大反应速率
在C(s)+CO2(g)=2CO(g)的反应中,现采取下列措施:
①缩小体积,增大压强
②增加碳的量
③通入CO2
④恒容下充入N2
⑤恒压下充入N2
能够使反应速率增大的措施是
A.①④ B.②③⑤ C.①③ D.①③④
设NO+CO2NO2+CO(正反应吸热)反应速率为v1;N2+3H22NH3(正反应放热)反应速率为v2。对于前述反应,当温度升高时,v1和v2变化情况为
A.v1增大,v2减小 B.v1减小,v2增大 C.同时增大 D.同时减小
100mol 6mol/L H2SO4与过量锌粉反应,一定温度下,在一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可在反应物中加入适量的
A.K2SO4溶液 B.KNO3溶液 C.Na2SO4(s) D. Na2CO3(s)
反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别如下,其中反应速率最大的是
A.vA=0.15mol·L-1·min-1
B.vB=0.6mol·L-1·min-1
C.vC=0.35mol·L-1·min-1
D.vD=0.02mol·L-1·s-1
与下图图像有关的叙述,正确的是
A.表示1mol H2 (g)完全燃烧生成水蒸气吸收241.8 kJ热量
B.表示的热化学方程式为:H2(g)+ 1/2 O2(g) = H2O(g) △H= -241.8 kJ·mol-1
C.表示2 mol H2(g)所具有的能量一定比2 mol气态水所具有的能量多483.6 kJ
D.H2O(g)的能量低于H2(g)和O2(g)的能量之和