Question

将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N₂O₄，NO₂）组成的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收，生成NaNO₃和NaNO₂的混合溶液，其中生成的NaNO₂的物质的量为（已知NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O，2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O）

A．0.2mol               B．0.4mol               C．0.6mol              D．0.8mol

Answer

D

【解析】

试题分析：用终态分析法容易看出只有两种元素的价态有变化，一是Cu→Cu(NO3)2 ，Cu元素化合价由0价升高为+2价，每个Cu原子失2个电子；另一个是HNO3→NaNO2，N元素由+5价降低为+3价，每个N原子得2个电子，51.2gCu共失电子为n(e-)=(51.2g÷64g/mol)×2=1.6mol，HNO3到NaNO2共得到电子1.6mol，故产物中NaNO2的物质的量为1.6mol÷2=0.8mol，选项D正确。

考点：考查守恒方法在化学方程式计算的应用的知识。