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用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型,有时也能用来推测键角大小,下列判断正确的是

A.SO2、CS2、HI都是直线形的分子      

B.BF3键角为120°,SnBr2键角大于120°

C.COCl2、BF3、SO3都是平面三角形的分子

D.PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形的分子

 

C 【解析】 试题分析:A.SO2中价层电子对个数=2+×(6-2×1)/2=4且含有2个孤电子对,所以二氧化硫为V型结构,CS2、HI为直线形结构,A错误;B.BF3中价层电子对个数=3+×(3-3×1)/2=3,所以为平面三角形结构,键角为120°;SnBr2中价层电子对个数=2+×(4-2×1)/2=3且含有一个孤电子对,为V形结构,孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力,SnBr2键角小于120°,B错误;C.BF3中价层电子对个数=3+×(3-3×1)/2=3,所以为平面三角形结构,COCl2、SO3中中心原子价层电子对个数都是3且不含孤电子对,所以分子结构为平面三角形,C正确;D.NH3、PCl3中价层电子对个数=3+×(5-3×1)/2=4且含有一个孤电子对,所以NH3、PCl3为三角锥形结构;PCl5中价层电子对个数=5+×(5-5×1)、2=5且不含孤电子对,为三角双锥结构,D错误;答案选C。 【考点定位】本题主要是考查了分子空间构型及键角 【名师点晴】明确价层电子对互斥理论的作用是解本题关键,难点是计算孤电子对的方法。解答时注意根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型,价层电子对数=成键电子对数+孤电子对数,分子中孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力,解答时注意灵活应用。  
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长式周期表共有18个纵行,从左到右排为1﹣18列,即碱金属为第一列,稀有气体元素为第18列。按这种规定,下列说法正确的是

A. 9列元素中没有非金属元素

B. 只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2

C. 第四周期第9列元素是铁元素

D. 1011列为ds

 

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类比是研究物质性质的常用方法之一,可预测许多物质的性质.但类比是相对的,不能违背客观实际.下列各说法中,正确的是

A. IVA族元素氢化物沸点顺序是:GeH4SiH4CH4;则VIIA族元素氢化物沸点顺序也是:HBrHClHF

B. CH4是正四面体结构,则SiH4也是正四面体结构

C. 锂与氧气反应:4Li+O22Li2O,则钠与氧气反应:4Na+O22Na2O

D. CaCO3与稀硝酸反应生成CO2,则CaSO3与稀硝酸反应生成SO2

 

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图甲和图乙表示的是短周期部分或全部元素的某种性质的递变规律,下列说法正确的是

A. 图甲横坐标为原子序数,纵坐标表示元素的最高正价

B. 图甲横坐标为核电荷数,纵坐标表示元素的原子半径(单位:pm

C. 图乙横坐标为最高正价,纵坐标表示元素的原子半径(单位:pm

D. 图乙横坐标为最外层电子数,纵坐标表示元素的原子半径(单位:pm

 

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下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)

A.C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-1 367.0 kJ·mol-1(燃烧热)

B.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=+57.3 kJ·mol-1(中和热)

C.S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH=-296.8 kJ·mol-1(反应热)

D.2NO2===O2+2NO ΔH=+116.2 kJ·mol-1(反应热)

 

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如图所示为反应2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)的能量变化示意图.下列说法正确的是

A.H2(g)和O2(g)反应生成H2O(g),这是个吸热反应过程

B.由2mol H2和1mol O2变成4mol H、2mol O原子,这是个放热反应过程

C.2mol H2(g)和1mol O2(g)反应生成2mol H2O(g),共放出484kJ能量

D.4mol H、2mol O生成2mol H2O(g),共放出484kJ能量

 

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