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下列叙述正确的是 ①不同核素之间形成的共价键一定是极性键 ②当一个碳原子连接四个...

下列叙述正确的是

不同核素之间形成的共价键一定是极性键

当一个碳原子连接四个不同的原子或原子团时,该碳原子叫手性碳原子

Ge是ⅣA族的一个主族元素,其核外电子排布式为Ge:[Ar]4s24p2,属于P区元素

非极性分子往往是高度对称的分子,比如BF3,PCl5,H2O,CO2这样的分子

⑤冰中存在极性共价键和氢键两种化学键的作用

⑥熔融状态的HgCl2不能导电,HgCl2的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液,从不同角度分类HgCl2是一种共价化合物、电解质、盐

⑦氨水中大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合成NH3•H2O分子,根据氨水的性质可知NH3•H2O的结构式为

σ键重叠方式为头碰头,成镜像对称;π键重叠方式为肩并肩,成轴对称

⑨干冰汽化破坏了共价键,氯化钠溶于水破坏了离子键

A. ②⑥      B.①②⑥         C. ②⑤⑥⑧        D. ③④⑥⑦⑨

 

A 【解析】 试题分析:①不同核素之间形成的共价键不一定是极性键,例如HD分子中含有非极性键,错误;②当一个碳原子连接四个不同的原子或原子团时,该碳原子叫手性碳原子,正确;③Ge是ⅣA族的一个主族元素,其核外电子排布式为Ge:[Ar]3d104s24p2,属于P区元素,错误;④PCl5、H2O是极性分子,错误;⑤氢键不是化学键,错误;⑥熔融状态的HgCl2不能导电,HgCl2的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液,从不同角度分类HgCl2是一种共价化合物、电解质、盐,正确;⑦氢键应形成于X…H-Y形式当中,X、Y必须是N、O、F元素之一。这样就有两种可能:(1)H3N…H-O-H;(2)H2N-H…OH2;由于一水合氨可电离出NH4+和OH-,所以(1)结构是合理的。如果是(2)则应电离出NH2-和H3O,错误;⑧σ键重叠方式为头碰头,成轴对称;π键重叠方式为肩并肩,成镜像对称,错误;⑨干冰汽化破坏了分子间作用力,错误,答案选A。 考点:考查化学键、核外电子排布、手性碳原子、氢键等有关判断  
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运用元素周期律分析下列推断,其中错误的是

A. 铍的最高价氧化物的水化物可能具有两性

B. 砹单质是有色固体,砹化氢很不稳定

C. 碳酸锶难溶于水,但易溶于盐酸

D. 砷的最高价氧化物的水化物是一种强酸

 

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如图是Fe和Cu形成的原电池,某实验兴趣小组做完实验后,在读书卡片上记录如下,其中正确的是

Fe为正极,Cu为负极;

②H向负极移动;

③电子是由Fe经外电路流向Cu;

④Cu极上有H2产生;

⑤若有1 mol电子流过导线,则产生的H211.2L

极的电极反应式为Fe3e===Fe3

A.①②③     B.③④      C.④⑤    D.③④

 

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短周期元素XY,可组成化合物XY3,当X的原子序数为mY的原子序数可能是

①m+4  ②m﹣4  ③m﹣8  ④m+2 ⑤m﹣6  ⑥m+12

A. ①②③    B. ①④⑤⑥    C. ①②③④⑤    D. ①②③④⑤⑥

 

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下列有关物质性质的比较正确的是

同主族元素的单质从上到下,氧化性逐渐减弱,熔点逐渐升高

元素的非金属性越强,气态氢化物的热稳定性越弱

单质与水反应的剧烈程度:F2Cl2Br2I2

元素的非金属性越强,它的气态氢化物水溶液的酸性越强

还原性:S2Se2

酸性:HNO3H3PO4

原子半径:KClSOF

A. ①③    B. ②④⑦    C. ③⑥    D. ⑤⑥⑦

 

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下列有关叙述正确的是

A. 元素性质呈周期性变化的根本原因是元素化合价呈周期性变化

B. BF3CO2分子中所有原子均满足最外层为8电子结构

C. 已知114号元素的一种核素的质量数为298,则该元素的相对原子质量为298

D. [14NH3T]+中,电子数、质子数、中子数之比为10119

 

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