Question

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

（1）地壳中含量最高的金属元素在周期表中的位置是                     。

（2）⑧形成的单质与水反应的离子方程式为                                        。

（3）②⑦的非金属性强弱可通过比较这两种元素              (填编号)

a．原子的得电子的能力             

b．含氧酸的酸性

c．气态氢化物的稳定性             

d．单质的熔沸点

（4）写出一种由④⑤⑧元素形成的既含有离子键又含有共价键的物质的电子式             。

（5）化工行业最近合成了由元素②和③形成的化合物，其硬度比金刚石还大。该物质所形成的晶体还可能具有的性质或特点有                      (填编号)

①熔点很高      

②可以导电      

③不存在单个分子      

④具有空间网状结构

（6）①和③形成的某液态化合物摩尔质量与氧气相同。在常温常压下0.25 mol该液态物质在足量的氧气中完全燃烧生成③的气态单质和液态水，同时放出QkJ的热量。写出该反应的热化学方程式____________________________                                        ______。

Answer

（1）第3周期 ⅢA族

（2）Cl2＋H2OHClO＋H＋＋Cl－

（3）a c(少选得1分，错选不得分)

（4）或

（5）① ③ ④

（6）N2H4(l)＋O2(g) = N2(g)＋2H2O(l) H=" —4Q" kJ·mol－1

【解析】试题分析：（1）地壳中含量最高的金属元素为铝元素，在周期表中的位置是第3周期ⅢA族。

（2）⑧为氯元素，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，离子方程式为Cl2＋H2OHClO＋H＋＋Cl－。

（3）②为碳元素，⑦为硅元素，非金属性强弱可通过比较原子的得电子的能力、单质与氢化合的难易及气态氢化物的稳定性、最高价氧化物水化物的酸性进行比较，选a、c。

（4）④为氧元素，⑤为钠元素，⑧为氯元素，三者形成的既含有离子键又含有共价键的物质为次氯酸钠，电子式为或。

（5）②为碳元素，③为氮元素，根据题意知二者形成的化合物为原子晶体，具有硬度大，熔点高，不存在单个分子，具有空间网状结构等，选①③④。

（6）①为氢元素，③为氮元素，二者形成的某液态化合物摩尔质量与氧气相同，为N2H4，在常温常压下0.25 mol该液态物质在足量的氧气中完全燃烧生成氮气和液态水，同时放出QkJ的热量。该反应的热化学方程式为N2H4(l)＋O2(g) = N2(g)＋2H2O(l) H=" —4Q" kJ·mol－1。

考点：考查元素周期表的应用。