Question

足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO₂、NO的混合气体2.24 L(标准状况)，这些气体与一定体积O₂(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入4 mol·L^－1NaOH溶液至Cu^2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是50 mL，下列说法正确的是（   ）

A．参加反应的硝酸是0.4 mol               

B．混合气体中含NO₂ 1.12 L

C．此反应过程中转移的电子为0.3 mol       

D．消耗氧气的体积为1.68 L

Answer

B

【解析】

试题分析：标况下2.24L混合气体的物质的量为：2.24/22.4=0.1mol，50mL 4mol/L的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的物质的量为：4mol/L×0.05L=0.2mol，A．铜离子恰好沉淀时，反应后的溶质为硝酸钠，根据钠离子守恒可知硝酸钠中硝酸根离子的物质的量为0.02mol，根据氮原子守恒可得硝酸的物质的量为：0.1mol+0.2mol=0.3mol，故A错误；B. 设NO的物质的量为x、二氧化氮的物质的量为y，则x+y=0.1，根据电子守恒可得：3x+y=0.2，解得：x=0.05mol、y=0.05mol，所以混合气体中二氧化氮的体积为1.12L，故正确；C. 生成氢氧化铜的物质的量为：0.2mol/2=0.1mol，反应消耗的铜的物质的量为0.1mol，0.1mol铜完全反应失去0.2mol电子，故错误；D. 生成氢氧化铜的物质的量为：0.2mol/2=0.1mol，反应消耗的铜的物质的量为0.1mol，0.1mol铜完全反应失去0.2mol电子，根据电子守恒，氧气得到的电子与铜失去的电子一定相等，则消耗氧气的物质的量为：0.2/4=0.05mol, 消耗标况下氧气的体积为：22.4L/mol×0.05mol=1.12L，错误。

考点：有关混合物的计算