Question

下图是某学校实验室从市场买回的试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是

A．该硫酸和氨水的物质的量浓度分别约为18.4mol•L^-1和6.3mol•L^-1

B．各取5mL与等质量的水混合后，c(H₂SO₄)＜9.2mol•L^-1，c(NH₃)＞6.45mol•L^-1

C．各取5mL与等体积的水混合后，ω(H₂SO₄)＜49%，ω(NH₃)＞12.5%

D．各取10mL于两烧杯中，再分别加入一定量的水即可得到较稀的硫酸溶液和氨水

Answer

B

【解析】

试题分析：A．浓硫酸的物质的量浓度c==18.4mol/L；氨水的物质的量浓度c==12.9mol/L，故A错误；B．设浓硫酸原来的质量为m，则硫酸的质量分数=49%，硫酸的浓度越小，密度越小，则硫酸的物质的量浓度小于9.2mol/L；设氨水原来的质量为m，则稀释后氨水的质量分数为，而氨水的浓度越小，密度越大，故氨水的物质的量浓度大于6.45mol/L，故B正确；C．该硫酸与等体积的水混合后，所得溶液的质量小于原硫酸溶液质量的2倍，而溶质硫酸的质量不变，所得溶液的质量分数＞49%；氨水与等体积的水混合后，所得溶液的质量大于原氨水溶液质量的2倍，而溶质NH3的质量不变，故稀释后溶液的质量分数＜12.5%，故C错误；D．浓硫酸稀释时放热，故一定要将浓硫酸注入水中，故D错误；故选B。

考点：考查溶液浓度计算、基本操作。