Question

Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述正确的是

A．正极反应式为Mg-2e^-=Mg²⁺          

B．正极反应式为Ag+e^-=Ag

C．电池放电时Cl^-由负极向正极迁移    

D．负极会发生副反应Mg+2H₂O=Mg(OH)₂+H₂↑

Answer

D

【解析】

试题分析：A．原电池的正极发生还原反应，故A错误；B．正极上AgCl得电子发生还原反应，电极反应式为2AgCl+2e-═2Cl-+2Ag，故B错误；C．电池放电时Cl-由向负极迁移，故C错误；D．负极Mg为活泼金属能与水反应，可能会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑，故D正确，答案为D。

【考点定位】考查化学电源新型电池

【名师点晴】明确原电池原理，并根据元素化合价变化确定正负极及正负极上发生的反应是解题关键；该原电池中，Mg失电子发生氧化反应而作负极，AgCl是正极，负极反应式为Mg-2e-═Mg2+，正极反应式为2AgCl+2e-═2Cl-+2Ag，在原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，以形成闭合电路，由此即可解题。