Question

设N_A为阿伏加罗常数，下列说法不正确的是

A．28g乙烯和28g丙烯中均含有6N_A对共用电子对

B．1L0.2mol/L的氯化铁溶液中含Fe³⁺和Cl共0.8N_A

C．标准状况下，11.2L¹⁸O₂中所含中子数为10N_A

D．2.4g镁作还原剂时失去电子数为0.2N_A

Answer

B

【解析】

试题分析：A．28g乙烯物质的量==1mol，含有电子对=1mol×6=6mol；28g丙烯物质的量==mol，含有电子对=×9=6mol，故A正确；B．三价铁离子水溶液中水解，所以1L0.2mol/L的氯化铁溶液中含Fe3+和Cl-的物质的量小于0.8NA，故B错误；C．标准状况下，11.2L18O2物质的量为0.5mol，含有中子数=0.5mol×10×2=10mol，即10NA；故C正确；D．2.4g镁物质的量为0.1mol，镁原子最外层2个电子，所以镁作还原剂时失去电子数为0.2NA，故D正确；故选B。

【考点定位】考查阿伏伽德罗常的应用

【名师点晴】能准确运用相关公式并结合相关条件是解题关键；解答时可分二步，第一步先根据已知条件确定最初物质的物质的量，再结合物质的结构、反应原理等确定目标对象的物质的量，最后计算微粒数，同时注意隐含条件的使用，如选择B中含有盐类水解的应用，据此解答。