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毗氟氯禾灵的合成路线如下: 已知: (1)B的结构简式为____________...

毗氟氯禾灵的合成路线如下:

已知:

(1)B的结构简式为_____________。A的系统名称为_____________。

(2)在合成吡氟氯禾灵所涉及的反应中,属于加成反应的有___________(填序号)

(3)写出反应的化学方程式___________________。

(4)C的同分异构体有多种,写出同时具有下列性质的同分异构体的结构简式___________________。

a.能与FeCl3溶液发生显色反应  b.能发生银镜反应  c.核磁共振氢谱图中有四组峰

(5)写出由制备高分子化合物的合成路线流程图(无机试剂任选),合成流程示意图如下:

 

(1)CH3CH(OH)COOCH3 2-羟基丙酸 (2) ① (3)++HCl; (4) 两种 (5) 【解析】 试题分析:由反应信息可知,CH3CH(OH)CN在酸性条件下发生水解反应生成A,A为CH3CH(OH)COOH,与CH3OH发生正反应生成B,B为CH3CH(OH)COOCH3.C与反应生成毗氟氯禾灵,结合毗氟氯禾灵的结构及生成C的反应物可知,C为; (1)根据上面的分析可知,B的结构简式为CH3CH(OH)COOCH3,A为CH3CH(OH)COOH,名称为2-羟基丙酸; (2)反应①属于加成反应,反应②属于水解反应,反应③④⑤⑥属于取代反应; (3)反应⑥是与发生取代反应生成,反应方程式为++HCl; (4)C为,根据条件:a能与FeCl3溶液发生显色反应,说明有酚羟基,b能发生银镜反应,说明有醛基,c核磁共振氢谱图中有四组峰,说明有4种不同环境的氢原子,结合C的结构简式可知,符合这样条件的C的同分异构体的结构为; (5)由制备高分子化合物,可先发生取代反应生成1-氯甲苯,然后水解生成苯甲醇,苯甲醇氧化生成苯甲醛,苯甲醛与HCN发生加成反应生成,水解可生成邻-羟基苯乙酸,然后发生缩聚反应可生成目标物,反应的流程为。 【考点定位】考查有机物的推断和合成 【名师点晴】利用题中信息和正推、逆推相结合进行推断,由反应信息可知,CH3CH(OH)CN在酸性条件下发生水解反应生成A,A为CH3CH(OH)COOH,与CH3OH发生正反应生成B,B为CH3CH(OH)COOCH3.C与反应生成毗氟氯禾灵,结合毗氟氯禾灵的结构及生成C的反应物可知,C为,据此分析解答。  
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考点分析:
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黑火药是我国古代四大发明之一,它的爆炸反应为:2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2(已配平)

(1)除S外,上列元素的第一电离能从大到小依次为___________________________;

(2)生成物中,A 的电子式为____________;含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型_____________;

(3)已知CN-与N2结构相似,推算HCN分子中σ键与π键数目之比为

(4)S的基态原子价层电子排布式为___________,S的一种化合物ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如下图所示,其晶胞边长为540.0pm,密度为________g·cm3(列式并计算),a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之间的距离为___________pm。

 

 

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工业上有一种利用天然气合成氨的工艺,流程示意图如下:

依据上述流程,完成下列填空:

(1)天然气脱硫时的化学方程式是_____________________________;得到单质硫的化学方程式是________________________;

(2)为使K2CO3(aq)和CO2充分反应温度与压强应当如何控制,为什么?_________________;

(3)流程中有三处循环,分别是_________________;

(4)碳酸氢钾分解得到的CO2可用于_________________;

(5)一次转化后CO所占体积比是_________________;

(6)合成氨生产主要设备有_________________。

 

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碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题:

(1)海带中富含碘,请简述检验碘的实验方案_____________________;

(2)已知反应2HI(g)═H2(g)+I2(g)H=+11kJ•mol-1,1molH2(g)、1molHI(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436KJ、299KJ的能量,则1molI2(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_________kJ;

(3)Bodensteins研究了下列反应:2HI(g)H2(g)+I2(g)

在716K时,气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如表:

根据上述实验结果,该反应的平衡常数K的计算式为:______________;(不用求出结果)

其他条件不变,向平衡后体系中再加入少量HI,则平衡向_______(填“正”或“逆”)反应方向移动,达到平衡后x(HI)_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

上述反应中,正反应速率为v=kx2(HI),逆反应速率为v=kx(H2)x(I2),其中k、k为速率常数,则k为_______(以K和K表示);若k=0.0027min-1,在t=40min时,v=________min-1

由上述实验数据计算得到v~x(HI)和v~x(H2)的关系可用如图表示.当升高到某一温度时,反应重新达到平衡,相应的点分别为__________(填字母)。

 

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工业上可以用汞阴极法电解NaCl溶液得到烧碱与氯气、氢气,装置见下图:

利用烧碱与氯气还可生产一种高效的多功能的水处理剂高铁酸钾。主要的生产流程如下:

(1)写出汞阴极的阴极电极反应式_____________;解汞室内的反应化学方程式____________。

(2)反应原理如下:

反应:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

氧化过程化学方程式:______________________;

若加入过量NaClO,氧化过程中会生成Fe(OH)3,写出该反应的离子方程式__________________;

转化过程:Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH,该过程在某低温下进行的,说明些温度下Ksp(K2FeO4)_____Ksp(Na2FeO4)(填“>”、“<”、“=”) 

(3)实验室在过滤时用到的玻璃仪器有______________________;

(4)既能起到杀菌作用又能起到净水作用,原因是其在水溶液中易水解产生氧气,请写出其水解化学方程式_____________________;

 

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实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛(实验装置主要部分见下图,相关物质的沸点见附表)

附表相关物质的沸点(101kPa)

步骤1:将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl3、1,2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后,升温至60,缓慢滴加经H2SO4干燥过的液溴,保温反应一段时间,冷却.

步骤2:将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中,_________________。

步骤3:有机相用10%NaHCO3溶液洗涤,再加入适量无水MgSO4固体,放置一段时间后过滤;

步骤4:减压蒸馏有机相,收集相应馏分

(1)实验装置中可能的错误有______________,冷凝管进水口是______________;

(2)有同学建议将装置中温度计换成搅拌棒,那么温度计应移到什么地方使用______________;

(3)步骤2后续操作是_____________;

(4)步骤3中用10%NaHCO3溶液洗涤的具体操作是____________________,加入无水MgSO4固体的作用是______________。

(5)步骤4中采用蒸馏分离,请你预测蒸馏温度应先选择约_______,再选择约_______

A.50    B.100    C.150    D.200    E.250      F.300

 

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