Question

Answer

①100ml容量瓶 ②11.7 ③定容 ④引流 ⑤＜

【解析】试题分析：实验室需配制100mL2.00mol/LNaCl溶液，还需要的仪器是100mL的容量瓶；

（1）计算：溶质NaCl固体的物质的量是n(NaCl)＝2.00mol/L×0.1L＝0.2mol，所以NaCl固体的质量为m(NaCl)＝0.2mol×58.5g＝11.7g；

（2）称量：用托盘天平称取所需NaCl固体；

（3）将称量好的11.7gNaCl固体用适量的蒸馏水溶解；

（4）转移、洗涤：将烧杯中的溶液通过玻璃棒引流注入容量瓶中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也都注入容量瓶中。

（5）定容：将蒸馏水注入仪器至液面离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切；

（6）摇匀：盖好瓶塞 ，反复上下颠倒，然后静置。

（7）某同学在实验步骤（6）后，发现凹液面低于刻度线，于是再向容器中滴加蒸馏水至刻度线，则溶液的体积偏大，导致所配制溶液是浓度低于2.00mol/L。

【考点定位】本题主要是考查物质的量浓度的溶液的配制及有关误差分析的知识。

【名师点晴】掌握实验原理是解答的关键，难点是误差分析。根据cB＝可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量ｎB和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起ｎ和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。