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(1)请根据氧化还原反应Fe+2H+=Fe2++H2↑设计成原电池: ①负极材料...

(1)请根据氧化还原反应Fe+2H+=Fe2++H2↑设计成原电池:

①负极材料为:__________发生的电极反应是:                 ,电流__________(填“流出”或“流入”)

②正极发生的电极反应是:                        该反应为           (填“氧化反应”或“还原反应”)

③若电路中转移6.02×1022个e,则产生标况下H2的体积为_____   _____

(2)铁处于三种不同的环境中如图所示,则铁被腐蚀的速率由慢到快的顺序是(填序号)              

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(1)①Fe;Fe﹣2e﹣═Fe2+;流出; ②2H++2e﹣═H2↑;还原反应;③1.12L (2)Ⅱ<Ⅲ<Ⅰ 【解析】 试题分析:(1)①根据方程式Fe+2H+=Fe2++H2↑可知铁失去电子作还原剂,则负极材料为Fe,发生的电极反应是Fe﹣2e﹣═Fe2+;原电池中电流从正极流出; ②原电池中正极发生得到电子的还原反应,则正极是溶液中的氢离子放电,发生的电极反应是2H++2e﹣═H2↑,该反应为还原反应。 ③若电路中转移6.02×1022个e﹣,电子的物质的量是0.1mol,则产生标况下H2的体积为=1.12L。 (2)处于Ⅰ时铁和碳构成原电池,铁是负极,加快腐蚀;处于Ⅱ时铁和锌构成原电池,铁是正极,被保护;处于Ⅲ时铁发生化学腐蚀,因此三种不同的环境中则铁被腐蚀的速率由慢到快的顺序是Ⅱ<Ⅲ<Ⅰ。 【考点定位】本题主要是考查原电池原理的应用 【名师点晴】掌握原电池的工作原理是解答的关键,注意金属腐蚀快慢的影响因素。不同类型的腐蚀规律:解原理引起的腐蚀>原电池原理引起的腐蚀>化学腐蚀>有防护措施的腐蚀。  
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考点分析:
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下表是元素周期表的一部分,所列字母分别代表一种元素:

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(1)m元素在周期表中的位置是       

(2)下列有关说法正确的是       (填字母)

A.b、c、d元素的非金属性逐渐增大

B.f、g、h元素的原子半径逐渐减小

C.md2与bd2的化学性质类似,都具有氧化性

D.e、n的最高价含氧酸的酸性强弱:e>n

E.a、f分别与d组成的化合物中所含化学键类型完全相同

F.该表中只有4种元素组成的单质具有导电性

(3)a、c、n按原子个数比为4:1:1构成的化合物是      

 

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写出下列物质的电子式

(1)N2                          (2)H2O:                   

(3)NaOH:                       (4)CO2                   

 

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X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍,下列说法正确的是

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A.X的气态氢化物比Y的稳定

B.W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强

C.Z的非金属性比Y的强

D.X与Y形成的化合物都易溶于水

 

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在一定温度下,容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示,下列表述中正确的是

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A.反应的化学方程式为N满分5 manfen5.com2M

B.t1时,正、逆反应速率相等,达平衡

C.t3时,正反应速率大于逆反应速率

D.t1时,N的浓度是M浓度的2倍

 

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下列有关电化学原理的说法中,错误的是

A.在现实生活中,电化学腐蚀要比化学腐蚀严重的多,危害更大

B.原电池就是将化学能转化为电能的装置

C.氯碱工业,主要依托电解熔融的氯化钠来制取工业上重要的化工原料烧碱和氯气

D.可充电的电池称“二次电池”,在充电时,是将电能转变成化学能,在放电时,又将化学能转化成电能

 

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