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如下图所示,将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中,再加入含有适量酚酞和NaCl的...

如下图所示,将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中,再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液,冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动)。下列叙述正确的是

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Aa中铁钉附近呈现红色        Bb中铁钉上发生还原反应

Ca中铜丝上发生还原反应      Db铁钉上有气泡产生

 

BC 【解析】 试题分析:A.a装置铁发生的是吸氧腐蚀,正极反应式是:O2+2H2O+4e-=4OH-,负极反应式是:Fe-2e-=Fe2+,应在铜丝附近呈现红色,A错误,B.由于金属活动性Al>Fe,所以Al为原电池的负极,Fe为原电池的正极,正极上发生还原反应,得到电子,B正确;C.a中铜是正极,发生得到电子的还原反应,C正确;D.b装置也是原电池,铝作负极,铁钉作正极,属于铁的吸氧腐蚀,铁钉上没有气泡产生,D错误,答案选BC。 考点:考查金属腐蚀和原电池的工作原理的知识。  
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考点分析:
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图是373K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是

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A.该反应的热化学方程式为:N2+3H2满分5 manfen5.com2NH3 △H=-92kJ·mol-1

B.a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C.加入催化剂,该化学反应的反应热不

D.在相同温度的条件下,在体积相同I、II两个容器中分别通入1mol N2和3 mol H2,容器I体积恒定,容器II体积可变保持恒压,则反应过程中两容器内的反应速率V(I)<V(II)

 

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下列说法中正确的是

A.决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度、压强、温度、催化剂等

B.测定HCl和NaOH反应的中和热时,每次实验均应测量3个温度,即盐酸的起始温度.NaOH溶液的起始温度和反应后反应体系的最高温度

C.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出57.3kJ热量

D.某可逆反应的化学平衡常数K,只随温度的改变而改变,且温度越高K值一定越大

 

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在理论上可用于设计原电池的化学反应是                                

A.2Al(s)2NaOH(aq)+2H2O(1)=2NaAlO2(ag)+3H2(g);△H <0

B.Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4C满分5 manfen5.coml(s)=BaCl2(aq)+2NH3·H2O(aq)+8H2O(1);△H 满分5 manfen5.com>0

C.CaC2(s)+2H2O(1)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g);△H <0

D.FeCl3(aq)3H2O(1) 满分5 manfen5.comFe(OH)3(s)+3HCl(aq);△H >0

 

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下图是某空间站能量转化系统的局部示意图,其中燃料电池采用KOH为电解液,下列有关说法中不正确的是

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A.该能量转化系统中的水也是可以循环的

B.燃料电池系统产生的能量实际上来自于水

C.水电解系统中的阳极反应:4OH―4e=2H2O+O2

D.燃料电池放电时的负极反应:H2-2e+2OH=2H2O

 

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化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志,在常温下,下列反应的平衡常数的数值如下:

2NO(g) 满分5 manfen5.com N2(g)+O2(g) K1=1×1030

2H2(g)+O2(g) 满分5 manfen5.com2H2O(g) K2=2×1081

2CO2(g) 满分5 manfen5.com 2CO(g)+O2(g) K3=4×10-92

以下说法正确的是

A.常温下,NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1=c(N2)·c(O2)

B.常温下,水分解产生O2,此时平衡常数的数值约为5×10-80

C.常温下NO、H2O、CO2三种物质分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO>H2O>CO2

D.以上说法都不正确

 

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