Question

U、V、W、X、Y、Z是六种常见的短周期主族元素，其中W、X、Y、Z原子半径随原子序数的变化如图所示：

已知Y的最高价氧化物对应的水化物可与其简单氢化物反应可生成离子型晶体的一种盐；Z是地壳中含量最多的元素；W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1；U原子最外层电子数是次外层电子数的两倍；V为原子核内有12个中子的二价金属，当2 .4克V与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L；请回答下列问题：

（1）指出Y元素在周期表中的位置__________；

（2）写出W的简单离子的结构示意图__________；

（3）比较W的气态氢化物与H₂S和HF的稳定性（由强到弱）:                      

（4）由W、Y两种元素组成的一种化合物，每个原子最外层均达到8电子稳定结构，写出该化合物的电子式            ；

（5）UZ₂的结构式为______

（6）由X、Y、Z三种元素组成的化合物，是一种常见的化肥，其原子个数比为4：2：3，则该物质含有的化学键类型为__________；

（7）V与W两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式                     

Answer

（1）第2周期ⅤA族

（2）

（3）HF＞HCl＞H2S

（4）

（5）O=C=O

（6）离子键、共价键

（7）Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O

【解析】

试题分析：Y的最高价氧化物对应的水化物可与其简单氢化物反应可生成离子型晶体的一种盐，则Y为N元素；Z是地壳中含量最多的元素，Z为O元素；W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1，最外层的电子数为7，半径比氧原子的大，W为Cl元素；X原子的序数小于N，半径小于N，则X为H元素；U原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，U是C元素；V为原子核内有12个中子的二价金属，当2 .4克V与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，V为Mg元素；

（1）Y为N元素，N元素在周期表中的位置为第2周期ⅤA族，答案为：第2周期ⅤA族；

（2）写出Cl原子的简单离子的结构示意图为，答案为：；

（3）非金属性F>Cl>S，HCl与H2S和HF的稳定性（由强到弱）: HF ＞HCl＞H2S，答案为：HF ＞HCl＞H2S；

（4）由Cl、N两种元素组成的一种化合物，每个原子最外层均达到8电子稳定结构，该化合物的电子式为：，答案为：；

（5）CO2的结构式为：O=C=O，答案为：O=C=O；（6）由H、N、O三种元素组成的化合物，是一种常见的化肥，其原子个数比为4：2：3，则该物质是NH4NO3,含有的化学键类型为离子键、共价键，答案为：离子键、共价键；

（6）Mg（OH）2和HClO4反应的离子方程式为：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O，答案为：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O.

考点：考查元素推断和元素周期律